- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O
（1）反应中的还原剂是 ，被还原的元素是 ；
（2）反应中HNO3的作用是 （填序号）
a．氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d.酸
(3) 若有0.１mol NH4NO3生成，转移电子 个。
（4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为 mol。
正确答案
（1）Zn, +5价N
（2）a d. (3) 0.8NA （4）0.1mol
略
（10分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ；
（2）在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 ；
（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl mol；
（4）下列叙述正确的是 （填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
正确答案
（1）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3＝ 3H2SnCl6 + 2As + 6H2O
（2）H3AsO3 +2价的Sn （3）2 （4）ad
略
配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，并完成下列问题：
（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。
（2）在KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是__________。
（3）在KNO3K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。
正确答案
（1）Cl2 Cl2 5∶1
(2)还原剂、酸性 Cl 40.32 L
(3)O2 N2 3∶4
（1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为 mol。
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盘天平称取NaCl__________ｇ。
（3）漂白粉的有效成分是_______________
（4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________
正确答案
（1） KMnO4 ， Cl2。 1 mol。 （2）500mL容量瓶 胶头滴管，5.9ｇ。
（3）Ca(ClO)2 （4）热化学方程式 2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g) △H=-484kJ/mol
略
已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式： 。
(2)此反应的还原剂是___________，它的氧化产物是 。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为：________________________________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________。
正确答案
(1)2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4
(2)MnSO4 KMnO4
(3)2Mn2＋＋5S2O
(4)Cl2(答HClO或HClO3也给分)
此题考查了氧化还原方程式的配平及氧化还原反应的基本概念。在反应过程中MnSO4中的Mn元素由＋2价被氧化为＋7价生成MnO
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