- 氧化还原反应的配平
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在下列两个反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比各为多少？
(1)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)3Cl2+6KOH
正确答案
(1)1∶1 (2)1∶5
(1)(2)两个反应均是歧化反应，(1)中2个Cl2分子中的4个Cl原子有2个失电子，有2个得电子；(2)中3个Cl2分子中的6个Cl原子中有1个失电子生成KClO3，有5个得电子。失电子被氧化，得电子被还原。
（9分） （1）K2Cr2O7 + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“
氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）
若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
正确答案
(9分)
（1）略，K2Cr2O7， 3:2。
（3）2KMnO4+
（4）0.05 ； 0.9g ；
（5） 22.4 (2分)
略
（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S2－、Cl－、Br－、I－、NO、Na＋、Mg2＋等离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_____________________________。
正确答案
（1）S2－、I－ （2）SO （3）NO、Na＋
略
某强氧化剂
正确答案
0
类似确定元素的化合价、确定物质的化学式等问题，应抓住得失电子相等这一重要规律。由题意分析可得Na2SO3作还原剂时，只能由SO
在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+、Fe3+中，只有氧化性的是_________；只有还原性的是_________；既有氧化性又有还原性的是_________。
正确答案
Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
从元素价态上分析，最高价时不能再失电子，只有氧化性；最低价时，不能再得电子，只有还原性；处于中间价态时既可失电子又可得电子，所以既有还原性又有氧化性。
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