- 氧化还原反应的配平
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已知化学方程式
7Cl2+14NaOH 
试求在该反应中：
(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少？
(2)当有49.7% g Cl2参与反应时，氧化产物的质量为多少克？
正确答案
(1)5∶9 (2)40.5 g。
(1)7 
9个原子的化合价由0价变为-1价，化合价降低，被还原。4个Cl化合价由0价变为+1价，1个Cl化合价由0价变为+5价，5个Cl化合价升高，被氧化。
N被氧化(Cl)∶N被还原(Cl)=5∶9(化学上用“N”表示粒子个数)。
(2)(和量法)：氧化产物为NaClO和NaClO3
7
7×71.0 404.5
49.7g m(氧化产物)
m(氧化产物)="40.5" g。
已知下列3个反应：
16HCl(浓)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ①
4HCl(浓)+MnO2
4HCl(浓)+O22H2O+2Cl2↑ ③
试完成下列问题：
(1)3个反应中的还原剂___________________(选填字母)。
(2)KMnO4、MnO2、O2的氧化性强弱顺序为_______________________。
正确答案
(1)AB (2)KMnO4>MnO2>O2
题给3个反应中，还原剂都是浓盐酸(或HCl)，氧化产物都是Cl2，氧化剂分别是KMnO4、MnO2和O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的氯离子氧化成氯气；②式中MnO2需要在加热条件下才能将HCl氧化；③式中O2不仅需要加热，而且还需要催化剂才能将HCl氧化。由此可知氧化剂的强弱。
已知下列变化中，0.2 mol x
Rx
(1)求x的值。
（2）求参加反应的H+的物质的量。
正确答案
（1）2 （2）0.64 mol
1 mol Rx
所以(4x-6)×0.2 mol="0.4" mol,解得：x=2。
配平后的该反应方程式为：
5R2
参加反应的H+为：n(H+)=
实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，其中还原剂是_________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2.24 L(标准状况)氯气，反应中消耗盐酸的物质的量为_________mol，转移的电子数是_________mol。
正确答案
HCl 0.5 0.32 0.2
2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,还原剂只占HCl总量的
配平下面离子方程式。
正确答案
2 Mn
先根据化合价升降总数相等找出Mn2+和
离子反应方程式配平后不仅要符合质量守恒，还要符合两边电荷总数相等。如上述反应中配平后左边离子共带（-1×2-1×5+1×6=-1）1个负电荷，而右边离子共带（+2×2-1×5=-1）1个负电荷，所以配平正确。
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