- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
（每格2分，共8分）配平该化学方程式
□K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O.
该反应中HCl体现了_______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2________mol，所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) 。
正确答案
（8分）1K37ClO3 + 6H35Cl＝1KCl+3Cl2 +3H2O
酸性，还原性 0.9 70.7（每格2分）
试题分析：根据化合价升降可以配平方程式：1K37ClO3 + 6H35Cl＝1KCl+3Cl2 +3H2O，因为H35Cl中有1个35Cl化合价没有变化，生成物是氯化钾，说明起酸的作用，5个35Cl变为Cl2，说明起还原剂的作用；该反应中生成3个氯气分子，转移5个电子，则转移1.5mol电子，生成氯气是0.9mol；3个氯气分子中含有5个35Cl，1个37Cl，则Cl2的相对分子质量是
点评：通过化合价升降配平方程式然后根据方程式考查概念及计算，属于中档题。
(12分)(1)已知离子反应：
(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
① 在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是 (填编号)。
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
__Na2Cr2O7＋__KI＋__HCl——__CrCl3＋_NaCl＋__KCl＋__I2＋
当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是 。
正确答案
（12分）
（ 1 ）n＝1 （2分）＋5。 （2分）
（ 2 ）① ④ （2分）
② 
略
2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
（1）下列说法正确的是______
A．碘酸钾可氧化氯化钠 B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 C．高温会导致碘的损失 D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
______KIO3+______KI+______H2SO4→______K2SO4+______I2+______H2O
该反应的氧化剂为______
（4）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．
正确答案
（1）A．食盐中加入碘酸钾，说明二者可共存，能稳定存在，说明二者之间不发生反应，故A错误；
B．淀粉只能检验碘单质，与碘酸钾不反应，故B错误；
C．由“烹饪时，待食品熟后加入碘盐”知高温会导致碘的损失，故C正确；
D．由碘的含量35±15mg/kg，该碘盐中碘酸钾含量约为20×
故答案为：CD；
（2）由电解方程式可知电解时KI在阳极被氧化，说明阳极为惰性电极材料，应为石墨，故答案为：石墨；
（3）反应中KIO3与KI之间发生氧化还原反应生成I2，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知KIO3～5KI，结合质量守恒可得：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3为氧化剂，
故答案为：1；5；3；3；3；3；KIO3；
（4）反应的关系式为：KIO3～3I2～6S2O32-，n（Na2S2O3）=2.0×10-3mol•L-1×0.01L=2.0×10-5mol，
所以：n（KIO3）=
m（I）=
所以wkg食盐中含有42.3×10-5×106mg=423mg，
则所测盐中碘的含量是
故答案为：
（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3 → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □ ，当生成2mol NO时，转移的电子数为 NA。
正确答案
3 10 3 5H2O 6
试题分析：缺项物质是水。Fe由+2价升为+3价，升高1，N由+5价降为+2价，降低3，所以氧化亚铁和硝酸铁前面配3，一氧化氮前面配1，由氮原子守恒硝酸前面配10，水前面配5。由方程式知当生成1molNO时转移电子3mol。
点评：缺项配平中，所缺物质一般是酸、碱和水，若为离子方程式，所缺物质一般是H+、OH-或H2O。
亚硫酸
Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 → __Na2SO4 + K2SO4+ I2 +
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是 ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是 mol；氧化产物为 mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
① IO3- +SO32 - IO2- + SO42 - (反应速率慢)
② IO2- + 2SO32 - I- + 2SO42 - (反应速率快)
③ 5I- +6H+ +IO3-
④ I2 +SO32 - +H2O
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。
正确答案
（共7分）（1）5，2，1 5，1，1，1 H2O （2分）
(2) KIO3 0.25 1.25 （各1分，共3分）
(3) ① （1分） (4) SO32- (1分)
略
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