热门试卷

已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为                       ．

（2）氧化剂与还原剂的质量比为           ．

（3）在标准状况下，3．36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为            ．

（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目                   ．

阅读下面两条科普信息，回答问题：

1、一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

2、在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。

问题：

(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有___________性，铁离子具有___________性、第二则信息中的CO2__________ 剂。

(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

____Fe(NO3)3+____NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+____NaNO3+ NaCl+____H2O

①配平上述反应，并分析____元素被氧化，当生成3 mol还原产物时，转移电子的总数为____；

②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是____。

（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。以下问题均有化学用语回答

（1）Q单质的电子式为_______。W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号回答）。

（2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是______________________________。

（3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。

（4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，写出反应的化学方程式____________。

（5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入_____________（填试剂）调节pH＝_________，再过滤。已知：Fe(OH)3的Ksp＝10-35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。

（6）工业上可用高温条件下Z2Y + O2＝2Z + YO2来冶炼金属Z，生成1molZ时转移____mol电子。

在常见的非金属及其化合物中：

（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的        材料；硅酸钠水溶液俗称为        ，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。

（2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是         ；漂白液有效成分的化学式为        。

（3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。

①水只作氧化剂：         

②NO2气体通入水中：        

③水既作氧化剂又作还原剂：