- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是 。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是 。
正确答案
(1)还原剂
(2)2CuH+3Cl2
(3)H2 1.5 mol
(1)Cu2+
(2)CuH在氯气中能燃烧,铜元素和氢元素都被氯气氧化,故可推知产物为氯化铜和氯化氢,根据得失电子守恒和原子守恒就可以配平反应方程式。
(3)CuH溶解在稀盐酸中,氢元素发生归中反应,生成的气体为氢气,同时根据信息Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+
则生成2 mol H2时,转移电子3 mol,生成1 mol H2时,转移电子为1.5 mol。
汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：
②该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。
正确答案
① 
试题分析：从化合价变化的角度判断得失电子的方向和数目，并判断物质在反应中的性质和作用，根据得失电子守恒计算电子的物质的量。
①在反应2NO2+4CO＝N2+4CO2中，N元素的化合价降低，由+4价→0价，C元素的化合价升高，由+2价→+4价，根据反应中得失电子的数目等于化合价变化的数目可知，该反应可表示为表示为
②NO2中氮元素的化合价降低，在反应中氧化剂为NO2。CO2中碳元素的化合价升高，在反应中还原剂为CO。n(N2)＝28g÷28g/mol＝1mol，则转移电子的物质的量为2×（4－0）mol＝8mol。
配平下列离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的关系：
MnO4-+SO32-+H+-------Mn2++SO42-+H2O
正确答案
配平下列化学方程式
（1）___Zn + ___HNO3 ------ ___Zn(NO3)2 + ___NH4NO3 +_________
（2）___I- + ___IO3- + ___H+ ------ ___I2 + ___H2O
（3）___P + ___CuSO4 + ___H2O ------- ___Cu3P + ___H3PO4 + ___H2SO4
正确答案
（1）4；10；4；1；3H2O
（2）5；1；6；3；3
（3）11；15；24；5；6；15
（12分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化，反应中，Fe2+作 剂，Fe3+作 剂。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C在反应中做 剂，具有 性。
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2（SO4）3 + NxOy + H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为 ，x= ，y=
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。
正确答案
（1）还原；氧化；还原；还原；（2）①6，2，4-1，3，2，4；②KNO3；1；1；（3）N2O
略
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