- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
(4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在该反应中，还原剂是 。
（2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是 NA。
正确答案
（1）HCl （2）0.2
试题分析：在2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，HCl
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 
(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。
(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
(4)标出此反应中电子转移情况：MnO2＋4HCl(浓)
正确答案
（6分）（1）还原（1分） （2）失去（1分） （3）2:1 （2分）
（4）
试题分析：（1）根据反应方程式可知，二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，被还原。
（2）氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此失去电子。
（3）1mol氧化剂二氧化锰得到2mol电子，1mol还原剂氯化氢失去1mol电子，因此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。
（4）反应中氯化氢是还原剂，二氧化锰是氧化剂，转移2mol电子，因此电子转移情况为
配平下列化学(或离子)方程式：
（1）____Cl2 +____KOH→____KCl+____KClO3 +____H2O
（2）____SO32- +____MnO4- +____H+→____Mn2+ +____SO42- +____H2O
（3）____Cu2S +____HNO3→____Cu(NO3)2 +____NO↑ +____H2SO4 +____H2O
正确答案
（1）3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
（2）5SO32-+ 2MnO4-+ 6H+== 2Mn2++ 5SO42-+ 3H2O
（3）3Cu2S+22HNO3==6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。
（1）标单线桥（4分）
KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比＝ 。
（2）配平化学方程式及标双线桥（5分）
Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 。
正确答案
（1） 
（2） 3 Fe + 8 HNO3(稀)＝ 3 Fe(NO3)2+ 2 NO↑+ 4 H2O 2:3
试题分析：（1）根据方程式KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O可知，KIO3中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，因此KIO3是氧化剂。HI中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则HI是还原剂，所以根据电子得失守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比＝5:1，则氧化产物与还原产物物质的量之比＝5:1。
（2）根据方程式Fe +HNO3(稀)→Fe(NO3)2+NO↑+ H2O可知，反应中铁元素的化合价从0价升高到＋2价失去2个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价得到3个电子，所以根据电子得失守恒可知，还原剂铁与氧化剂硝酸的物质的量之比＝3:2，因此根据原子守恒可知，配平后的方程式为3Fe + 8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O。
黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S 
①画出氮原子的结构示意图 。
②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为 。
③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是 ，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式 。
④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。
⑤已知常温时CuS的Ksp＝1.3×10－36，向100 ml 2×10－18 mol/L 的K2S溶液中加入100 ml
2×10－18 mol/L的CuCl2溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）。 。
正确答案
(共16分，每空2分，第⑤小题4分)
①
2Fe3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2 Fe2+ + SO42－+ 4H+
④ A、C（各1分，有错计0分）
⑤∵ c(S2－)·c(Cu2+)＝1×10－18×1×10－18＝1×10－36＜1.3×10－36，∴无CuS沉淀生成
试题分析：①氮原子原子序数是7，外层排布依次为2、5。
②根据质量守恒定律得A为CO2。
③短周期元素的原子序数<19，故N、O、C和S这四种元素是短周期元素，S的氧化物可以漂白，S位于第3周期
点评：本题主要考查氧化还原反应和溶解平衡的计算，本题中注意从化合价的角度分析氧化还原反应，难度中等。
扫码查看完整答案与解析