- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。
(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3 SnCl4 , 还原性强弱的关系是：
SnCl2 FeSO4 (填＞，﹤或 = )
正确答案
（8分）（1）
（2）(4分)
（3）＞ ， ＞(2分)
略
在2KMnO4+______HCl═______KC1+______MnC12+______Cl2↑+______H2O
反应中：
（1）配平化学反应方程式．
（2）______元素被氧化，______是氧化剂
（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______．
（4）氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液变成黄色，写出反应的离子方程式______．
（5）生成标准状况下氯气4.48L，需要消耗高锰酸钾______mol，过程中转移电子数______mol．
正确答案
（1）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：16；2；2；5；8；
（2）反应中Cl元素化合价由-1价升高为0价，被氧化；Mn元素化合价由KMnO4中+7降低为MnCl2中+2，故KMnO4是氧化剂，
故答案为：Cl；KMnO4；
（3）在氧化还原反应2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低的Mn元素得到电子，得失电子数相等为10，电子转移情况如下：
故答案为：
（4）氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液变成黄色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，同时生成氯离子，反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3=+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3=+2Cl-；
（5）准状况下氯气4.48L为
故答案为：0.08；0.4．
写方程式：
（1）______H2O2+______KMnO4+______H2SO4═______MnSO4+______O2+______K2SO4+______H2O
（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的．______，______．
正确答案
（1）反应中物质的化合价变化：KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个KMnO4分子得5个电子；H2O2→O2，
O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故高锰酸钾的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素．
所以其方程式为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2+1K2SO4+8H2O
故答案为：5；2；3；2；5；1；8
（2）置换反应中参加反应的单质，必须有还原性或氧化性才可．常见单质具有还原性的有碳、氢气，常见单质具有氧化性的有卤族单质、氧气等．
根据题意要求，发生的置换反应有：2H2+SiCl4
故答案为：H2+SiCl4
请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1） + → + + +H2O（不需配平）
（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为 。
正确答案
（1）FeCl2 HNO3 Fe(NO3)3 FeCl3 N2O；（2）1：8
试题分析：利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在题目提供的物质中，HNO3、Fe(NO3)3和FeCl3都有氧化性，而且氧化性HNO3>Fe(NO3)3和FeCl3；N2O、FeCl2有还原性，还原性FeCl2>N2O。因此该反应的方程式为：FeCl2 + HNO3
铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：
已知：①NaFeO2遇水强烈水解；
②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；
③2CrO42－ + 2H+
（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是
（2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是 。
②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为 ；
③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___ ___。
（3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） ，
（4）通过途径Ⅰ从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是 ；
②操作a的名称 。
正确答案
（1）A ( 3分）
（2）① 增大反应物的表面积，加快反应速率（2分）
② 2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3 
③ FeO2－+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－ （3分，未配平扣1分）
（3）NaAlO2 、Na2SiO3（2分）
（4）①使2CrO42－ + 2H+
②冷却结晶（1分，只写冷却或只写结晶不得分）
试题分析：（1）陶瓷中含二氧化硅，石英的作用成分是二氧化硅，氢氧化钠与氧化铝、二氧化硅反应，所以适合用来制作此实验坩埚材料的是铁，答案选A；
（2）①粉碎固体使其与反应物的接触面积增大，加快反应速率；
② 根据元素守恒判断Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4和二氧化碳，化学方程式为
2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3
③ NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，书写离子方程式时可逆符号变为“=”，离子方程式为
FeO2－+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－
（3）SiO2、Al2O3等杂质与氢氧化钠反应生成硅酸钠、偏铝酸钠，所以滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2 、Na2SiO3
（4）①根据已知③Na2CrO4溶液中存在2CrO42－ + 2H+
②由溶液得到晶体的一般步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所以本实验中加热浓缩后应冷却结晶。
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