- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）
（1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量是 mol。
Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。
a．m＝1 b．n＝2 c．p＝3 d．q＝4
（4）若反应过程中共转移3．01×1023个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。
正确答案
（1）NH4NO3→N2 （1分1格，共2分）
（2）5∶3； 0．5 （1分1格，共2分）
（3）d （2分）
（4）3．36 L（2分）
试题分析：（2）5NH4NO3= 2HNO3+4N2 +9H2O 5N-3 ----5N0 被氧化的氮原子为5；3N+5----3N0 被还原的氮原子为3；被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3；1mol NH4NO3生成的氧化产物为0．5 mol N2．
（3）2NH4NO3→ O2+2 N2+4 H2O m=2 n=1 p=2 q=4 符合的是d．
（4）解：设O2的物质的量为n
2NH4NO3→ O2→2 N2→4 H2O→10e-
1 2 10* 6．02×1023
n 2n 3．01×1023
n=0．05 （n+2n）*22．4=3*0．05*22．4= 3．36（L）
（12分）在反应SO2 + Cl2 + 2H2O =" 2HCl" + H2SO4中,氧化剂是:______，
还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克.
正确答案
(12分)氧化剂是:__ Cl2 ____，还原剂是:_____ SO2________,
被氧化的物质是:___ SO2____,发生还原反应的物质是:___ Cl2_____.
反应中转移的电子数是:____1_____ mol, SO2的质量____32_____克.
略
(共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。
MnO4- + H2O2 + H+ ="=" Mn2+ + O2 + ( )
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是 ，滴定到达终点的现象是__________ _____________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
正确答案
（1）容量瓶(1分)（2）2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+8H2O(分子式1分，配平2分，共3分)
（3）酸式 (1分) 高锰酸钾具有强氧化性，会使橡皮管老化 (2分)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(2分) （4） 2.5cv(2分) （5）偏高(2分)
试题分析：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+8H2O。（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。
（6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）此反应中，氧化剂是 ，还原剂与氧化剂的物质的量之比是
（2）当生成1.5mol I2时转移的电子数是
正确答案
（1） KIO3；5：1 （2）2.5NA或1.505×1024
试题分析：
反应中元素化合价变化为：
I：－1→0 失1×5e－
I：+5→0 得5×1e－
氧化剂是KIO3、还原剂是KI，氧化剂与还原剂物质的量比为1：5。每生成3molI2转移电子数为5mol。
点评：氧化还原反应一定要分析清楚元素化合价变化。
已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是 。
正确答案
（1）
（2）HNO3 Cu(NO3)2
（3）2∶3
（4）4．48 L
试题分析：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为
故答案为：
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物；（3）生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，3mol铜体现了还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；（4）由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，则反应中转移了0．6mol电子，产生的气体的物质的量为0．2mol，其在标准状况下的体积为0．2mol×22．4L/mol=4．48L。
扫码查看完整答案与解析