- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
（6分）写出298K时，下列反应的热化学方程式
(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量；
(2)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收热量135.4 kJ；
正确答案
（6分）
（1）3CO(g)+Fe2O3(s)==2
(2) N2(g)+ 2O2(g)==2NO2(g) △H="+67.7" kJ·mol-1
略
金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液。发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K2Cr2O7氧化Fe2+的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。
正确答案
⑴ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ⑵ 93.2%
略
（1）配平下列离子反应方程式：______Cu2S+______HNO3--______Cu（NO3）2+______H2SO4+______NO+______H2O
（2）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为______．
正确答案
（1）Cu化合价从+1变为+2，S化合价从-2变为+6；N化合价从+5变为+2
则化合价升高=1×2+8=10
化合价降低=5-2=3
化合价升降最小公倍数为30，所以Cu2S的系数为3，NO系数为10，再根据原子守恒观察配平其它物质的系数，所以
3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O
故答案为：3；22；6；3；10；8
（2）转移电子物质的量
故答案为：0.3mol
氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O
（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是______ mol/L．
正确答案
（1）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
故答案为：2；5；1；2；5；3．
（2）设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L．
2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
2mol 5mol
0.0016mol 0.02Cmol
C=O.2
故答案为：0.2．
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,①
2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,②
①热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H= kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4 。
①该反应还原剂是 （写化学式）。
②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为 。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图。
①当c(Cl－)="9" mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。
②在c(Cl－)="1" mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。
(4) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。
正确答案
（16分）（1）①Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g） △H=-217.4KJ/mol；（2分）
②阳；（2分）
（2）①H3PO2（2分）；②1mol（2分）；
（3）①c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）（2分）；
②Cu2++Cl-═CuCl+（2分）．
（4）①4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）
②HPO32-+2H+=H3PO3（2分）
试题分析：（1）①根据盖斯定律可得Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=（①+②）/3=（－768.2kJ·mol－1+116.0kJ·mol－1）/3=-217.4KJ/mol；
②粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
（2）①根据还原剂的判断，元素化合价升高的物质作还原剂，在4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4 中P元素的化合价升高，所以还原剂是H3PO2；
②该反应中每生成4molCuH转移 12mol电子，所以每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为1mol；
（3）①由图可知，当c(Cl－)="9" mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；
②从图上可见，在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化铜溶液中，主要是Cu2+与Cl-结合生成CuCl+，方程式为：Cu2++Cl-═CuCl+；
（4）①根据离子的放电顺序及溶液中离子的种类，在阳极放电的是氢氧根离子，所以阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②产品室中有亚磷酸生成，原料室中的磷酸氢根离子通过阴膜到达产品室，与通过阳膜到达产品室的氢离子结合生成亚磷酸，所以产品室中的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3。
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