- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2NO3—+xH+
(1)反应中的x= 。
(2)反应产物R的化学式为 。
(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为 。
(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为 。
正确答案
(1)8 (2)NO (3)3∶8 (4)3NA
根据化合价升降和电子守恒知R为NO,再根据电荷守恒可知x=8,把此离子方程式改写为化学方程式:3Cu+8HNO3
某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
NF3+
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
（3）写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用 ___________（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染。
正确答案
（1）H2O，NO、HNO3（2）1:2 （3）3NF3 + 5 H2O="2NO" + HNO3+9HF （4）产生红棕色气体，产生刺激性气体，产生白雾。NaOH
试题分析：（1）依据N的价态变化，产物有NO、HNO3，利用H原子守恒，反应物有H2O。（2）利用电子得失相等，可以推出被氧化与被还原的物质的量之比为1:2．（3）利用电子得失，原子守恒可以配平方程式。（4）NF3接触空气中的水，发生反应。生成的NO气体接触空气变成红棕色。HNO3、HF溶解于空气中的水蒸气，有白雾。产物均可使用NaOH溶液吸收。
（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。
正确答案
3S+6KOH(浓)＝2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量
6mol 2mol×32g/mol c(KOH)="0.15mol/0.10L=1.5mol/L" (3分)
n(KOH) 1.6g 答：该KOH溶液的物质的量的浓度是1.5mol/L
n(KOH)="6mol×1.6g/(2mol×32g/mol)=0.15mol" (3分
略
（1）（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
（2）（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是（填元素符号） ，被氧化的元素是（填元素符号） ，氧化剂是（填化学式，以下同） ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
正确答案
得到 ；还原； 失去； 氧化； 2Fe+3Cl2
(2) （6分）（每空1分）N和S；C；KNO3和S；C ；CO2；K2S和2NO2。
略
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
① 标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有 mol氧化剂被还原。
正确答案
① 
② HNO3，NO ③8.4，0.3NA，0.1
试题分析：反应中Fe由0价升为+2价，每3molFe反应，失6mole-。N由+5价降为+2价，每生成2molNO转移6mole-。还原剂是Fe、氧化剂是硝酸、氧化产物是硝酸亚铁、还原产物是NO。每生成1molNO，有1.5molFe反应，转移3mole-，有1molHNO3被还原。
点评：氧化还原反应中，还原剂失电子、被氧化、生成氧化产物；氧化剂得电子、被还原、生成还原产物。
扫码查看完整答案与解析