- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目
（2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有 个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
正确答案
(1) 略
（2）0.1 1.204×1023 0.2
略
（8分）在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，
(1)m＝________（填数字）
(2)R3+是___________（填氧化产物、还原产物）
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________
(4)若氧化等量的R2+，消耗的高锰酸钾与氧气的物质的量之比为___________，
正确答案
略
NO是污染大气的有毒气体，为了消除NO的污染，可将它跟氨气在催化剂的作用下反应，生成水和一种完全无污染的气态单质，该单质是空气的主要成分之一，这种单质是 ，该反应的化学方程式是 。
正确答案
N2 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O
略
(4分)配平氧化还原反应方程式。
(1) NH3+ NO2— N2+ H2O
(2) 氧化产物与还原产物的质量比为 。
正确答案
(4分)（1）8 6 14 12 （2）4:3
本题考查氧化还原反应方程式的配平
(1)
在
即
此方程式的两端同乘以
(2) 在反应
（1）2KClO3
（2）______KMnO4+______HCl（浓）-______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O
（配平并用单线桥表示其电子转移情况）
（3）火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反应中，属于氧化剂的是______，属于氧化产物的是______．（填写化学式）
正确答案
（1）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O2中0价，转移电子数为12，用双线桥表示其电子转移情况为：
故答案为：
（2）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl2↑，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为：2KMnO4+16 HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中转移电子数目为10，标出电子转移情况为：
故答案为：
（3）反应中N元素化合价由KNO3中+5价降低为N2中0价，S元素化合价由单质硫中0价降低为K2S中-2价，
KNO3、S是氧化剂，C元素由单质碳中的0价升高为CO2中+4价，碳发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，
故答案为：KNO3、S；CO2．
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