热门试卷

解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；

B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1，故B正确；

C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；

D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；

故选B．

解：A．冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，则熔化破坏的氢键为×100%=15%，故A正确；

B．根据式子Kα=（Cα）2/C（1-α），增加CH3COONa固体，则电离平衡向左移动α减小，Kα的分子变小，分母变大，但Kα不变，故B错误；

C．N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量，则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ•mol-1+3×436.0kJ•mol-1=2256.9kJ，N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，则2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol，故C正确；

D．该反应为吸热反应，不能自发进行；而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；

故选B．

解：A、反应在室温下不能自发进行，说明△H-T△S＞0，该反应的△S＞0，则，△H＞0，故A正确；

B、向稀醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，导致其pH增大，故B错误；

C、电离度与起始浓度、同离子效应等有关，K（HCN）＜K（CH3COOH），不一定说明CH3COOH的电离度一定比HCN大，故C错误；

D、因为该反应的气体体积反应前后没有变化，加压不会影响平衡移动，故D错误．

故选：A

解：A、不同的催化剂，反应的活化能不同，故A正确；

B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量-反应物能量，和活化能无关，故B错误；

C、催化剂能降低反应的活化能，b中使用了催化剂，故C错误；

D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．

故选：A．

解：A．因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故A错误；

B．因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故B错误；

C、依据△H-T△S＜0反应自发进行，吸热反应△H＞0，当高温下△S＞0的反应一定条件下能自发进行反应，故C正确；

D、氧化还原反应不一定是放热反应，可燃物的燃烧、化合反应大都是放热反应，分解反应大都是吸热反应，如高锰酸钾的分解为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故D错误；

故选C．

解：A、反应物的能量高于生成物的能量，所以烯烃与H2的加成反应是放热反应，但是催化剂可以降低反应的活化能．所以虚线不能表示在有催化剂的条件下进行，故A错误；

B、相同温度、相同浓度下，酸的pH越大则该酸的酸性越弱，这三种酸的pH顺序：③＞②＞①，所以酸性最强的是③，故B错误；

C、工业合成氨的反应释放热量，升高温度，氨气的含量会降低，升高温度，K会减小，故C错误；

D、根据气体状态方程PV=nRT，=在体积相同的两个密闭容器中，和n的值成正比例关系，等质量的O2和X气体，比值应该是2：1，可确定X可能是CH4，故D正确．

故选D．

解：A、化学键的断裂不一定引起化学反应，如氯化氢溶于水得到盐酸的过程，故A正确；

B、金属阳离子还原过程对应元素的化合价降低，不一定得到相应的金属单质，如铁离子被还原为亚铁离子的过程，故B正确；

C、根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液，胶体和浊液，故C正确；

D、反应是否能自发进行的判据：△H-T△S＜0，一定自发，如果某化学反应的△H和△S均大于0，则在高温下能自发进行，故D错误．

故选D．

解：A．酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，是放热反应，故A错误；

B．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的氧化反应，是放热反应，故B错误；

C．反应物总能量与生成物总能量一定不相等，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，吸热反应是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程，当反应物的能量高于生成物总能量时，反应是放热反应，以热能、光能等形式释放，故C错误；

D．断裂旧的化学键，需要吸收能量破坏原有的化学键，故D正确；

故选D．

解：A、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故A错误；

B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故B错误；

C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；

D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确；

故选：D．

解：A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A正确；

B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；

C、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；

D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；

故选A．

解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；

B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；

C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH-是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；

D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-297.3 kJ/mol，故D错误．

故选C．

解：A．N2（g）→2N（g）为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；

B．N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；

C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）KJ•mol-1=-291.9KJ•mol-1，△H＜0，故C错误；

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故D错误．

故选B．

解：由图示可知A（g）+B（g）=C（g）+D（g）△H=aKJ/mol，是吸热反应，反应物能量和大于生成物，

A、该反应反应物能量低于生成物，无能量转化为电能，故A错误；

B、反应物能量和低于生成物，反应吸热，故B正确；

C、反应物能量和低于生成物，故C错误；

D、反应热与反应条件无关，故D错误；

故选B．