热门试卷

解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q1＞Q2=Q3，故A错误；

B、在上述条件下反应生成2molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，故B正确；

C、温度相同，平衡常数相同，故C错误；

D、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以三氧化硫的体积分数相同，故D错误．

故选B．

解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；

B、石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，故B正确；

C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；

D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8KJ=571.6KJ，故D错误．

故选B．

解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol

②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=-44KJ/mol

当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热2.44KJ；

故选B．

解：A．碳酸铵自发分解，（NH4）2CO3═2NH3↑+H2O+CO2↑，（NH4）2CO3为固体，产物氨气和二氧化碳为气体，气体的生成，使体系中熵增大，所以碳铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解，是△S增大决定的，故A正确；

B．碳酸铵在室温下就能自发地分解，但焓变不是自发反应的唯一因素，吸热反应有的可自发，有的不可自发，应根据△H-T△S进行判断反应是否自发进行，故B错误；

C．放热反应在常温下有的容易进行，有的不容易进行，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，碳铵[（NH4）2CO3]在室温就能自发地分解，但该反应为吸热反应，故C错误；

D．化学平衡常数K为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K越大，说明生成物越多，反应物越少，转化率也越大，平衡常数K表示反应进行的程度，不表示反应速率的快慢，化学平衡常数K大，速率不一定大，故D错误；

故选A．

解：A、使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，但平衡不移动，所以不能改变化学平衡状态，故A正确；

B、纯水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以溶液呈中性，故B错误；

C、固体和纯液体加入反应物的量，但浓度不变，所以化学反应速率不一定增大，故C错误；

D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析，水生成的水不是稳定氧化物，应为液体，故D错误；

故选A．

解：A．放热反应不一定自发进行，如铝热反应需要在高温下才能进行，而常温下不反应，故A错误；

B．铁在潮湿空气中生锈，发生电化学腐蚀，为自发进行的反应，故B正确；

C．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，自发进行的反应，熵不一定增大，故C错误；

D．电解池的反应是外加电源的反应，将电能转化为化学能，如断开电路，则反应不能自发进行，故D错误．

故选B．

解：A．放热反应不一定不用加热就能进行，如铝热反应，为放热反应，但应在高温下才能进行，故A错误；

B．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故B错误；

C．CO2与CaO化合是放热反应，从能量守恒的角度思考，CaCO3分解生成CO2与CaO，应吸收能量，故C正确；

D．反应物具有的总能量不一定高于生成物所具有总能量，如高于，为放热反应，反之为吸热反应，故D错误．

故选C．

解：A、依据图象分析，白磷能量高于红磷，所以红磷稳定，故A错误；

B、依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，红磷转变为白磷是吸热反应，故B正确；

C、依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，反应的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+E2-E3，故C错误；

D、图象分析可知，白磷燃烧是放热反应，故D错误；

故选B．

解：A、选项中氢气的物质的量不是1mol，则反应热不是氢气的燃烧热，故A错误；

B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；

C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故C错误；

D、已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，方程式反写即为Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ•mol-1，所以二者反应热大小相同，符号相反，故D正确；

故选D．

解：A、△H=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=+180kJ/mol，故A正确；

B、由A可知，1mol N2（g）和NA个O2（g）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ，故B错误；

C、N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180kJ/mol，为吸热反应，所以1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量，故C正确；

D、通常情况下，N2（g）和O2（g）不能发生化学反应，故D正确；

故选B．

解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；

B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；

C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，故C正确；

D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；

故选C．

解：A．根据题意可知：烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以1，3-环已二烯加上两个氢原子是放热反应，故A错误；

B．能量越低越稳定，1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，所以苯更稳定，故B错误；

C．能量越低越稳定，1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，所以苯更稳定，故C正确；

D．根据题意烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以烃分子中双键加上氢原子是放热反应，故D错误；

故选C．