热门试卷

解：A．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故A错误；

B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B错误；

C．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故C正确；

D．2gH2即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D错误；

故选C．

解：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应．

A．新键的形成是发热过程，故A错误；

B．镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故B错误；

C．2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe是放热反应，故C错误；

D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故D正确；

故选D．

解：A、△H＜0、△S＞0，在任何温度下可满足△G=△H-T•△S＜0，能自发进行，故A正确；

B、△H＞0，若能够满足△G=△H-T•△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，熵值增大即△S＞0，故B正确；

C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，硝酸铵固体的溶解过程是自发的，和焓变、熵变都有关，故C错误；

D、使用催化剂，能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多，反应速率加快，故D正确；

故选C．

解：A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A正确；

B．放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故B错误；

C．反应放热或吸热的能量变化是有反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化，故C正确；

D．化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故D正确；

故选：B

解：A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，红磷的燃烧热为×2954.0 kJ•mol-1=738.5KJ，故A错误；

B、已知白磷分子为正四面体结构，白磷分子中P-P键之间的夹角为60°，故B错误；

C、已知：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ/mol…①

4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ/mol…②

根据盖斯定律：②-①可得：4P（s）═P4（s）△H=（-2954.0kJ/mol）-（-3093.2kJ/mol）=+138.82kJ/mol，说明红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低，故C正确；

D、等质量时白磷能量比红磷高，所以等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则白磷放出的热量更多，故D错误；

故选C．

解：A、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-a kJ•mol-1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；

B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量小于断开2mol H-I键所需能量，故B错误；

C、△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故C正确；

D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；

故选B．

解：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量，所以，任何化学反应都有能量变化，故A错误；

B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故B错误；

C、△H的数值与化学计量数要对应起来，△H的大小与热化学方程式中化学计量数有关，故C错误；

D、生成物释放的能量即生成物的键能，反应物吸收的总能量即反应物的键能，△H=反应物键能和-生成物键能和＜0时，反应放热，故D正确．

故选：D．

解：解：反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol N2和3mol氢气反应需要吸收的能量为：（a+3b）KJ，生成2mol的氨气需要释放的能量为：6c，该反应是放热反应，所以放出的能量多于吸收的能量，所以△H=-（放收的总能量-吸收的总能量）=-（6c-3b-a）kJ•mol-1．

故选A．

解：A．由方程式可知△S＞0，如反应能自发进行，则应满足△H-T•△S＜0，而常温下不能进行，则△H＞0，故A正确；

B．醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，则n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-）增大，故溶液中的值增大，故B错误；

C．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量减少，故C错误；

D．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，CO32-与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正确．

故选AD．

解：A．当△H＜0时，表示该反应为放热反应，故A错误；

B．燃烧热应是生成稳定的氧化物，应生成二氧化碳而不是一氧化碳，故B错误；

C．反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故C错误；

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，此为盖斯定律，故D正确．

故选D．

解：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol知，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，故B错误；

C．投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出小于热量49 kJ，故C错误；

D．假设都生成2molCO2，C2H2燃烧放出1300KJ热量，CO燃烧放出566kJ，前者大于后者，故D正确；

故选D．