热门试卷

解：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；

B．物质的总能量越低，越稳定，故B正确；

C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C错误；

D．整个反应中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故D错误．

故选B．

解：A、水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据盖斯定律：反应H2O（g）═H2O（l）是[（1）-（2）]，△H═（a-b ）kJ/mol，故A错误；

B、当有4NA个C-H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，故B错误；

C、根据反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）吸收的热量为2x+413kJ×2，放出的热量是：798kJ×2+463kJ×4=2522kJ，反应是放热的，所以2x+413kJ×2-2522kJ=bkJ，解得 x=，故C正确；

D、电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不仅今是减小的金属铜的质量，故D错误．

故选C．

解：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢   ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；

B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；

C、1mol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；

D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．

解：A、该反应的△H＜0，从图象分析，反应物的能量高于生成物，反应是放热的，故A正确；

B、11.2L甲烷气体未必是0.5mol，因为只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，0.5mol甲烷燃烧才能放出410KJ热量，故B错误；

C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成液态水时放出的热量，本题生成的是水蒸气，故C错误；

D、氢气还原氧化铜有水生成，反应吸热，故D错误．

故选：A．

解：A、①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1，

②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2，

根据盖斯定律可得：①-②可得，③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3=△H1-△H2，故A正确；

B、①-②得到H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g），据此写出平衡常数表达式K=，故B正确；

C、该反应进行时不断分离出H2O，平衡向右移动，可以提高CO2的转化率，但是反应速率减慢，故C错误；

D、根据表中数据可知，温度升高，反应①的平衡常数增大，说明该反应吸热，△H1＞；升高温度反应②的平衡常数减小，该反应为放热反应，△H2＜0，所以）△H3=△H1-△H2＞0，反应为吸热反应，故D正确．

故选C．

解：A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，化学反应的能量变化主要是由化学键变化引起的，故A正确；

B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少、化学反应方程式的系数大小有关，故B正确；

C、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料，故C正确；

D、运动中消耗的能量来自于肌细胞内有机物的氧化和分解，该过程属于化学变化，故D错误．

故选D．

解：A、一定温度下，反应 MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，产物气体系数和大于反应物系数和，所以△S＞0，故A正确；

B、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故B错误；

C、H2S溶液中存在H2S⇌HS-+H+，HS-⇌S2-+H+，C（H+）和C（S2-）的比值不是2：1，故C错误；

D、一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10，故D错误．

故选：A．

解：A．有新物质生成的反应属于化学反应，即化学反应的特征是有新物质生成，故A正确； 

B．能量变化是化学反应的基本特征之一，但是能量变化不一定都表现为热量变化，如化学能转化为电能，故B错误；

C．化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键，即化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程，故C正确；

D．反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，所以在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故D正确；

故选B．

解：A、分析图象拆化学键和形成化学键能量变化判断，反应是放热反应；反应热△H=-183kJ/mol；故A错误；

B、先拐先平压强大，P2＞P1，压强越大B的含量越小，平衡正向进行，正向是气体体积减小的反应，D一定不是气体；故B错误；

C、醋酸是弱酸存在电离平衡，体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中加入过量锌，醋酸溶液中生成氢气多；故C正确；

D、碳酸钠溶液中滴入盐酸开始无气体生成，滴入到碳酸钠反应为碳酸氢钠时，再加入盐酸会生成气体，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸生成气体，b为碳酸氢钠；故D错误；

故选C．

解：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧时释放的热，①是2mol氢气燃烧，故A错误；

B、③是不完全燃烧，④是完全燃烧，相同物质的量的C燃烧，完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多，故B正确；

C、已知

③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1

④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ•mol-1

据盖斯定律，④-③得：CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△=-（d-c）kJ•mol-1，故C正确；

D、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，则0.5a＞b，故D正确．

故选：A

解：A、化石燃料包括煤、石油、天然气；它们中均含有多种物质，均属于混合物，均属于不可再生资源，化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故A正确；

B、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故B正确；

C、核能是不可再生的能源，故C错误；

D、使燃料充分燃烧，来提高燃料利用率，故D正确；

故选C．

解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；

A．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故A错误；

B．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故B正确；

C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；

D．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误．

故选：B．

解：蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ可得：①2H2O（l）=2H2O（g）△H=+88kJ/mol；结合已知②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，根据盖斯定律①+②可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol+88kJ/mol=-483.6kJ/mol；△H=（436.4×2+a）kJ/mol-（462.8×4）kJ/mol=-483.6kJ/mol，求得：a=494kJ/mol，

故选：D．

解：A．硫蒸气转化为硫固体放热，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量大于后者，故A错误；

B．醋酸为弱电解质，不能完全电离，电离过程吸热，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石能量大于石墨，则石墨稳定，故C错误；

D.2gH2为1mol，当2molH2反应时，应放出2×285.8 kJ=571.6kJ的能量，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，故D错误．

故选B．