热门试卷

解：A、球棍模型中白球代表H，黑球代表O，该过程表示的反应为氢气和氧气反应生成水，即2H2+O2═2H20，故A正确；

B、过程Ⅰ为反应物的化学键断开，是吸热过程，过程Ⅲ为形成新的化学键，是放热过程，故B正确；

C、过程Ⅰ为反应物的化学键断裂，过程Ⅱ没有化学键的断裂，故C错误；

D、该反应的能量变化不一定是热能形式，也可能是光能，电能等，故D正确；

故选C．

解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1

     ②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1，

     ①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，

A、根据反应①②，可以看出金刚石的燃烧热395.41KJ比石墨的燃烧热393.51KJ大，故A错误；

B、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，石墨晶体中碳碳键的强度大于金刚石中的碳碳键，故B错误；

C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故C错误；

D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应，故D正确．

故选D．

解：A．根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是放热反应，故A错误；

B．由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，对可逆反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）来说，反应前后体积体积不变，所以增大压强平衡不移动，故B正确；

C．乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，导电能力几乎不变，与图象不相符，故C错误；

D．由图可知，Fe3+在pH=4左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，故可以加入适量CuO或CuCO3或Cu（OH）2，调节pH在4左右，除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D错误；

故选B．

解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A正确；

B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；

C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C错误；

D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；

故选A．

解：A、根据③：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；

B、根据③：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+2.1kJ•mol-1，当温度低于13.2℃的环境时，白锡会转化为灰锡，灰锡为粉末状，所以会自行毁坏，故B正确；

C、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则锡在常温下以白锡状态存在，故C错误；

D、根据③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故D错误．

故选B．

解：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q3＞0），

②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0），

③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q1kJ•mol-1（Q3＞0），

根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（3Q3-Q2+Q1）kJ/mol，

即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q3-Q2+Q1）kJ，

则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q3-Q2+Q1）kJ=（1.5Q3-0.5Q2+0.5Q1）kJ，

故选：B．

解：A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+243KJ/mol-2×432KJ/mol=-185KJ/mol，H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185KJ•mol-1，故A错误；

B、形成化学键要放出热量，所以△H＜0，故B错误；

C、由A可知H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-185KJ•mol-1，是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即1 mol H2（g） 与1 mol Cl2（g） 的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量，故C正确；

D、氢化氢是共价化合物，而不是离子化合物，无阴阳离子，故D错误；

故选C．

解：已知：①4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H=-akJ•mol-1；

②P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H=-bkJ•mol-1；

①-②得到反应：4P（红磷，s）=P4（白磷，s），△H=（b-a）kJ•mol-1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，所以反应4P（红磷，s）=P4（白磷，s）是吸热反应，即b-a＞0，即b＞a．

故选A．

解：对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低，则题中A放出热量最小，C放出热量最多，

故选A．

解：A、因为第②个反应产物是H2（g），所以不是CH3OH燃烧热的热化学反应方程式，故A错误；

B、因为CH3OH燃烧热的热化学反应方程式要生成液态水，而两个反应均未出现液态水，所以根据两个反应得不出CH3OH燃烧热的热化学反应方程式及燃烧热的具体数值，故B错误；

C、根据反应②可以得出CH3OH转变成H2的过程也可以放出收能量，故C错误；

D、CH3OH（l）比CH3OH（g）能量低，所以CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）放出的能量低于192.9kJ，所以△H＞-192.9kJ•mol-1，故D正确；

故选D．

解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应；化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，从图示看，只有B中反应物的总能量＞生成物的总能量，且能量先升高后降低；

故选：B．

解：A、反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；

B、放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故B错误；

C、放热反应反应物能量高于生成物，△H＜0，故C正确；

D、反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H＞0，故D错误．

故选：C．