热门试卷

解：A、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，如1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热，如1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，故A错误；

B、热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，故B错误；

C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量为燃烧热，故C错误；

D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故D正确；

故选D．

解：A、相同物质的量的C完全燃烧放出的热量多，所以，生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量多，放热△H为负值，△H1＜△H2，故A错误；

B、液态水所含能量比气体水少，△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），所以，生成液态水放出热量多，故B错误；

C、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），与反应条件、过程无关，故C正确；

D、能量越低越稳定，石墨能量低，则C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，故D错误．

故选C．

解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；

B．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，故B正确；

C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；

D．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl2转移14 mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂，故D错误；

故选D．

解：焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应；

A、依据计算分析反应是吸热反应，故A错误；

B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量，故B错误；

C、形成2molNO放热2×632×J能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；

D、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，故D错误；

故选C．

解：A、燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定化合物是放出的热量，C生成二氧化碳，H生成液态水，故A正确；

B、丙烯有两种结构，1-丙烯和2-丙烯，故B错误；

C、△H是用生成物的能量和-反应物的能量和求得的，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g ）是可逆反应，2mol SO2（g）和1molO2（g）不能完全反应，故C错误；

D、乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误．

故选：A．

解：因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，（2）与（3）比较，

Q2＞Q3，燃烧2 mol氢气比燃烧1 mol氢气生成气态水放出的热量多，（1）与（3）比较，Q3＞Q1，

则Q2＞Q3＞Q1，

故选B．

解：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；

B、N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B正确；

C、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C错误；

D、1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误．

故选B．

解：A、燃烧需要加热到着火点，都是放热反应，故A错误；

B、着火点比较高的物质燃烧需要加热到较高温度，故B错误；

C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和之差，即反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，故C正确；

D、伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化，也可能是物理变化，故D错误；

故选C．

解：A、图甲表示的是有无催化剂时，反应过程中能量变化，反应活化能与温度无关，故A错误；

B、0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液消耗20ml溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，故B错误；

C、正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K正减小，K逆和K正互为倒数，因此K逆增大，故C正确；

D、CH3COOH是弱酸没有完全电离，HCl是强酸已经完全电离，所以体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中加入Zn时，醋酸产生的氢气多，故D正确．

故选：CD

解：A、硫蒸气变化为硫固体需要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，故A错误；

B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol-1可知，金刚石比石墨能量高，金刚石不稳定，故B错误；

C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，故C错误；

D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═（H2O）（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确；

故选D．

解：A、反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关，同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；

B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1mol水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，故B错误；

C、依据①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H=-b kJ•mol-1，液态水变化为气态水吸热，则a＜b，故C错误；

D、①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ•mol-1，依据盖斯定律①-②得到：

则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol-1，故D错误；

故选A．

解：A．碳酸钙受热分解分解制氧气属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；

B．钠与水反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；

C．铝粉与氧化铁粉末反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；

D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误．

故选A．

解：A、氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热的，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误；

B、稀盐酸比较稳定，取50 mL、0.50 mol•L-1 HCl，它的物质的量就是0.025 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、0.50 mol•L-1 NaOH，就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl，因此在测定中和热的实验中氢氧化钠过量，故B错误；

C、7.2 g 的碳的物质的量为0.6mol，12.8 g 的氧气的物质的量为0.4mol，设与氧气反应生成二氧化碳的碳的物质的量为amol，则与氧气反应生成一氧化碳的碳的物质的量为（0.6-a）mol，则有：①a+0.5×（0.6-a）=0.4②amol×y kJ/mol+（0.6-a）mol×（-△H）=xkJ，联立求得：x=0.2，△H=（0.5 y-2.5x）kJ/mol，故C正确；

D、单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D错误；

故选C．