热门试卷

解：金刚石、石墨由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，

由C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol可知，石墨能量低，较稳定，

只有A正确．

故选A．

解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量，所以Q2＞Q1，故A正确；

B、热化学方程式分析，反应是放热反应，生成物能量低于反应物，故B错误；

C、C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ•mol-1，由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量，故C正确；

D、二氧化碳气体能量高于固体二氧化碳干冰，所以1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量，故D正确；

故选B．

解：A、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，所以不是吸热反应，故A错误；

B、铵盐与碱的反应是吸热反应，即Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B错误；

C、可燃物的燃烧是放热反应，所以木炭在氧气中的燃烧是放热反应，故C错误；

D、热量的变化，是化学反应中能量变化的常见表现形式，故D正确；

故选D．

解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热的，如铝热反应需要在高温下发生，但是属于放热反应，故A错误；

B、放热反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应需要在高温下才发生，属于放热反应，故B错误；

C、化学反应伴随物质变化和能量的变化，即化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故C正确；

D、有的吸热反应的发生不需要任何条件，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热的，无需条件就发生，故D错误．

故选C．

解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△G=△H-T△S＜0；

蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；

故选B．

解：A、根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故A错误；

B、断键需要吸收能量，所以，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；

C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；

D、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，该反应是熵减的，故△H＜0，故D错误．

故选C．

解：A、反应物中有气体，生成物中没有气体，故△S＜0，若要使反应自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故A正确；

B、氨水中存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入NH4Cl晶体时，NH4+的浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，氢离子浓度就会增大，pH就会减小，故B正确；

C、当强电解质溶液的浓度很小时，其离子浓度就小，溶液的导电能量主要决定与离子浓度的大小，所以说强电解质溶液导电能力不一定强，故C错误；

D、水的离子积常数只受温度影响，与外加酸碱无关，故D正确．

故选：C

解：A、由C（石墨，s）═C（金钢石，s）△H＞0，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故A正确；

B、氨气分子夺走了水合氢离子中的氢离子，说明氨气分子结合氢离子能力更强，故B正确；

C、2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O，只能说明盐酸的酸性大于碳酸的酸性，不能证明盐酸是强酸，故C错误；

D、有弱才水解，醋酸根离子水解，说明醋酸是弱酸，故D正确；

故选C．

解：A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小，故A错误；

B．应体系中加入催化剂，活化能降低，反应速率增大，△H不变，故B正确；

C．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，反应达到平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故C错误；

D．反应物总能量大于生成物总能量，△H＜0，故D错误．

故选B．

解：A、化学反应中的能量变化主要表现为热量变化，分为放热或吸热过程，故A正确；

B、化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键的形成过程，一定伴随能量变化，故B正确；

C、化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键的形成过程，一定伴随能量变化，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；

D、化学反应的能量变化和物质的量有关，和物质的聚集状态有关，故D错误；

故选D．

解：A、水的状态应改为液体，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；

B、断开化学键吸收能量，形成化学键时放出能量，由2mol氢原子形成1mol氢分子时放出能量，所以相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；

C、反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）中C做还原剂，属于吸热反应，△H＞0，焓判据有缺陷，不适用于所有化学反应自发性的判断，故C错误；

D、2mol液体水具有的能量比2mol气态水具有的能量低，因此生成液态水时放出的热量多，故a＞b，故D正确；

故选：D．

解：A、燃烧为发光放热的剧烈氧化还原反应，所有的燃烧过程均是放热反应，故A正确；

B、大多物质燃烧需要点燃才能反应，燃烧是放热反应，故B错误；

C、所有的燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂，故C正确；

D、燃烧是放热反应，依据能量守恒，燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量，故D正确；

故选B．

解：A、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关，与该反应的△H值的大小没有必然联系，故A正确；

B、中和热是H+和OH-反应生成1molH2O放出的热，1.00mol•L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应生成水物质的量不知，所以放出的热量不确定，故B错误；

C、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90KJ•mol-1可知，金刚石能量高，金刚石比石墨活泼，故C错误；

D、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故D错误；

故选：A．