热门试卷

解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A错误；

B、可燃物的燃烧是放热反应需要达到可燃物的着火点，铝热反应是放热反应，需要在高温下进行，故B错误；

C、碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向时方可发生有效碰撞，才能发生化学反应，故C正确；

D、反应物总能量大于生成物总能量时，发生放热反应，故D错误；

故选C．

解：A、根据③：Sn（s，灰）  Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；

B、根据③：Sn（s，灰）  Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故B错误；

C、根据③：Sn（s，灰）  Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则锡在常温下以白锡状态存在，故C错误；

D、根据③：Sn（s，灰）  Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确．

故选D．

解：①液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故①错误；

②酸碱中和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故②正确；

③浓H2SO4稀释，是物理变化，是放热过程，故③正确；

④固体氢氧化钠溶于水，是物理变化，是放热过程，故④正确；

⑤H2在Cl2中燃烧，所有的物质燃烧，是典型的放热反应，是放热过程，故⑤正确；

⑥弱酸电离，是化学变化中的吸热反应，是吸热过程，故⑥错误；

⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌，是典型的吸热反应，是吸热过程，故⑦错误；

故选D．

解：A．△H-T•△S＜0反应自发，吸热反应△H＞0，只有△S＞0才能使△H-T•△S＜0，故A正确；

B．该反应气体体积减小，△S＜0，要使△H-T•△S＜0反应自发，必有△H＜0，故B错误；

C．该反应△S＜0，在室温下△H-T•△S＜0反应自发，必有△H＜0，故C正确；

D．该反应有气体生成，△S＞0，△H-T•△S＞0不能自发进行，必有△H＞0，故D正确；

故选B．

解：A、将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；

B、101 kPa时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol，故B错误；

C、由“C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故C正确；

D、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若将足量浓H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于114.6kJ，故D错误．

故选C．

解：A．反应物总能量低于生成物总能量的反应是吸热反应，由图①可知石墨能量低于金刚石，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；

B．判断非金属性强弱可以依据最高价含氧酸的酸性强弱，②分液漏斗中盛放的是盐酸，不是最高价含氧酸，虽然盐酸能制得碳酸，不能说明氯的非金属性强于碳，故B错误；

C．氨气极易溶于水，③装置吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，仍然会产生倒吸，故C错误；

D．④中左右两个装置都是原电池，依据a、b都有气体产生的现象可知a、b都做正极，所以可判断活泼性顺序Zn＞a；Fe＞b，但是无法判断ab的活泼性关系，故D错误；

故选A．

解：A、燃烧热是生成液态水时放出的热量，而题目中是生成水蒸气，故A错误；

B、H2O（g）生成H2O（l）时放热，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的热量多，故B错误；

C、△H的大小只与反应物和生成物所具有的能量和有关，与反应条件无关，故C错误；

D、物质的能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，说明石墨能量低，故D正确．

故选：D．

解：A．储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；

B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，则△H-T△S=△G＜0，则该反应的焓变△H＜0，故B错误；

C．化学变化发生的是质变，产生了新物质；化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律．因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律，故C正确；

D．反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的化学计量数不同，则二者的△H不同，故D错误；

故选C．

解：A．反应物总能量低于生成物总能量，说明反应为吸热反应，故A正确；

B．绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B正确；

C．物质的化学能可以在不同条件下发生反应，如燃料燃烧放出的热量，原电池反应提供电能，镁燃烧发出耀眼的白光，转为热能、电能、光能等为人类所利用，故C正确；

D．天然气是从自然界直接获取不需要加工的能源，是一次能源，故D错误．

故选D．

解：A、△H-T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H-T△S＞0，则△H＞0，故A正确；

B、气体的物质的量增加，所以△S＞0，故B错误；

C、△H-T△S＜0反应自发进行，所以熵不一定增加，故C错误；

D、液态水可自发挥发成水蒸气的过程，属于熵增的过程，故D错误；

故选A．

解：A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量更多，故A错误；

B、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ•mol-1，可知金刚石能量高于石墨，物质能量越高越活泼，越不稳定，石墨比金刚石更稳定，故B错误；

C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以反应过程中放出热量大于57.3kJ，故C错误；

D、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，故D错误；

故选C．