热门试卷

A图①表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(产物Mn2+可做该反应的催化剂)

D图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C图③可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0

D图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

A该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3△H=-92kJ/mol

Bb曲线是升高温度时的能量变化曲线

C加入催化剂，该反应的反应热改变

D在198℃、密闭容器的体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1

ACH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1

B反应①中的能量变化如上图所示

CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol-1

A图①表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系

B图②表示物质能量的大小关系

C图③表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化情况

D图④表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况

AΔH1增大，ΔH2减小

BΔH1增大，ΔH2增大

CΔH1减小，ΔH2减小

DΔH1不变，ΔH2不变

A①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/mol

B②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体

C③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

A①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=+183kJ·mol-1

B②表示其他条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D(?)在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体

C③表示向体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D④表示向10mL0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol.L-1的盐酸，产生CO2的体积随加入盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

A图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化

B图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化

C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

A（燃烧热）

B（中和热）

C（反应热）

D（反应热）

A

B生成物总能量均高于反应物总能量

C生成1molHCl气体时放出热量

D1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量

A根据反应①，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJ

B反应①中的能量变化如上图所示

CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1

A图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0

D图④装置可以用来除去SO2中的HCl

ACO的燃烧热为283kJ

B上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/mol

DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023