热门试卷

A该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92kJ·mol-1

Bb曲线是升高温度时的能量变化曲线

C加入催化剂,该化学反应的活化能和反应热都改变

D在温度体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1

A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ

C在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D该反应中的能量变化可用上图来表示

A图甲表示１molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量

B图甲表示2molH2(g)所具有的能量比2molH2O(g)所具有的能量多483.6kJ

C图乙表示常温下稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB

A在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol^-1

B已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

C已知：则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1

D常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

AC.CO

BAlCl3、Al（OH）3

CFe、Fe（NO3）2

DS、SO3

A1molA(g)的能量一定比1molC(g)的能量低

B加入催化剂，该化学反应的反应热减小

C加入催化剂，E1会减小

D该反应的热化学方程式为A(g)+B(g)==C(g)+D(g)△H=(E2-E1）kJ·mol-1

A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响

C已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

D由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）=C(石墨,s)；△H＜0

AQ1＞Q2

BQ1＜Q2

CQ1＝Q2

D无法比较

A图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H大于0

D图④装置可以用来除去SO2中的HCl

A图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B用图②所示实验装置排空气法收集H2

C图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0

D图④装置可以用来除去SO2中的HCl

AH2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1

CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8kJ·mol-1

A254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

A图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=2：3：2

B图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D图②中物质A反应生成物质C，△H>0

A每生成2分子AB吸收bkJ热量

B该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量