热门试卷

解：A、一氧化碳燃烧热为282.8kJ/mol，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-282.8 kJ/mol，故A错误；

B、氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ/mol，故B错误；

C、H2和CO组成的混合气体56.0L（标况）物质的量为2.5mol，经充分燃烧后，放出总热量为710kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，计算得到x=1，y=1.5，燃烧前混合气体中H2的体积百分数=×100%=40%，故C正确；

D、氢气1mol，CO有1.5mol，则生成水和二氧化碳分别为1mol和1.5mol，据氢气、CO和过氧化钠反应的方程式分析，可知能反应掉过氧化钠的物质的量为2.5mol，转移电子的物质的量为2.5mol，故D错误．

解：A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A错误；

B．用铜作电极电解稀硫酸，阳极：Cu-2e-=Cu2+，阴极：2H++2e-=H2↑，总反应为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B正确；

C．铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，故C错误；

D．催化剂不能改变反应限度，故D错误；

故选B．

解：A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S可知，一般温度下都能满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；

B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；

C．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；

D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选．

故选：B．

解：A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故A错误；

B．加入催化剂，反应热不变，故B错误；

C．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C正确；

D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故D错误．

故选C．

解：A、反应物有1mol液态物质、1mol气体物质，生成物只有固体，△S＜0，若能自发进行，△H-T△S＜0，则△H必须小于0，故A正确；

B、原电池负极和电解池的阳极发生氧化反应，铅蓄电池放电是原电池，充电是电解池，充电是阴极发生还原反应，故 B错误；

C、Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10，可见c（Ag+）在Ag2CrO4大约是10-4，在AgCl中大约是10-5，可见Ag2CrO4的溶解度大，故C错误；

D、酸的酸性越强，其对应的盐的水解程度就小，酸和其对应的盐的混合溶液的酸性越强，故D正确．

解：A．反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）为分解反应，应吸收热量，则△H＞0，故A错误；

B．反应吸热，升高温度平衡正向移动，故B错误；

C．铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，故C错误；

D．加入催化剂或升高温度，都可增大活化分子的百分含量，加快反应速率，故D正确．

故选：D．

解：A．室温下不能自发进行的反应，如升高温度，使△H-T•△S＜0时，有可能自发进行，如碳酸钙的分解，故A正确；

B．熵减少的反应常温下不一定给自发进行，如氨气和HCl的反应，故B错误；

C．非自发反应的反应不一定不能发生，如铜和稀硫酸的反应，可用铜作阳极，硫酸为电解质溶液，用电解法反应可发生，故C错误；

D．反应的自发性是指没有外界干扰式体系的性质，故D错误．

故选A．

解：A、恒压下，在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，故A错误；

B、热化学方程式的化学计量数仅表示参加反应的各物质的物质的量，所以可表示分子的个数，故B正确；

C、同一物质的不同聚集状态，具有不同的能量，所以在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态，故C正确；

D、所有的化学反应都伴随能量变化，故D正确；

故选A．

解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；

B．在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故B错误；

C．H2O（g）→H2O（l）为放热过程，2molH2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（l）时放出的热量多，即Q1＞Q2，故C正确；

D．浓硫酸稀释过程中放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ，故D错误；

故选C．

解：A、图象分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；

B、图象分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，故B错误

C、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较小，故C错误；

D、图象分析白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故D错误；

故选A．

解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热的，如燃烧都是放热的，需要加热到着火点，故A错误；

B、能量变化形式包括热能、电能、光能等等，主要是热能，故B正确；

C、任何化学反应都有能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比关系，故C正确；

D、旧键断裂需要吸收能量，新键形成能够释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确．

故选：A．

解：A、图中反应物能量大于生成物能量反应放热，催化剂是通过降低反应活化能来改变反应速率，不改变平衡，使用催化剂反应的焓变不变，故A错误；

B、开始生成BaSO4和Al（OH）3沉淀，中间继续生成BaSO4但Al（OH）3溶解，所以质量增加变慢，最后都是BaSO4沉淀，沉淀质量不再变化．总的反应方程式：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4+2H2O，故B错误；

C、CH3COOH溶液中导电性越强，氢离子浓度越大，pH越小，则CH3COOH溶液的pH：a＜b，故C错误；

D、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的△H＜0，故D正确；

故选：D．