热门试卷

A同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

B在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0

C已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是△H=-110.5kJ·mol-1

D新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源

A反应物和生成物的状态

B反应物量的多少

C反应物的性质

D反应热的单位

A①

B④

C②③④

D①②③

AQ1>Q2

B生成物总能量均高于反应物总能量

C生成1molHCl气体时放出Q1热量

D1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量

A若生成H2O(l)，则放出热量大于QkJ

B若使用H2(l)，则放出热量大于QkJ

C若使用O2(s)，则放出热量大于QkJ

D电解90.0g液态水，需要吸收QkJ的热量

A碳和水反应吸收热量131.3kJ

B1molC（s）和1molH2O（g）反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量

C1molC跟1molH2O反应吸收131.3kJ的热量

D固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量

A焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应

B书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热

C化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

D吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0

A2Q2＞Q1=92.4kJ

B2Q2=Q1=92.4kJ

C2Q2＜Q1＜92.4kJ

D2Q2=Q1＜92.4kJ

A△H1=△H2＞△H3

B△H3＞△H2＞△H1

C△H3＞△H1＞△H2

D△H2＞△H1＞△H3

A△H1＞△H2＞△H3　　　

B△H2＞△H3＞△H1

C△H2＞△H1＞△H3

D△H1＞△H3＞△H2

AS(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2

BC(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

C在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

D在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

AQ2>Q1

BQ1>Q2

CQ1=Q2

D无法确定

A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH

D1L1mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1Lmol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量