热门试卷

A同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同

B粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜

C船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源

AHCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）KJ/mol

B1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

DCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

A生成物总能量一定低于反应物总能量

B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

A化合反应一定是放热反应

B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等

D化学反应中既有物质变化又有能量变化

A由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574kJ.mol-1

B反应①②转移的电子数相同

C若用标准状况下4.48LCH4与NO2反应生成N2和H2O(g)，放出的热量为173.4kJ

D若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA

A铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈

BCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

CN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）减小

D铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

B石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键

C石墨的能量比金刚石的能量高

D由石墨制备金刚石一定是吸热反应

A生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应一定是吸热反应

B形成化学键所吸收的总能量大于破坏化学键所放出的总能量时，该反应是吸热反应

C硫与铁粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，固该反应是吸热反应

D反应热与反应物、生成物的状态有关；与化学反应方程式的计量系数无关

A生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应一定是吸热反应

B形成化学键所吸收的总能量大于破坏化学键所放出的总能量时，该反应是吸热反应

C硫与铁粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，固该反应是吸热反应

D反应热与反应物、生成物的状态有关；与化学反应方程式的计量系数无关

A焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B当反应放热时△h>0，反应吸热时△h<0

C在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，△h为“-”

A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

DΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

A焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量

B焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和

C断裂化学键是放热过程

D形成新的化学键是吸热过程

A石墨比金刚石稳定

B石墨总能量比等质量的金刚石高

C该变化属于物理变化

D该反应的焓变△H＜0

A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应

C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

DΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关