热门试卷

（1）用于测定物质的热容及各种反应热的仪器，叫量热计，也称量热仪、量热器，

故答案为：量热计；

（2）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热；

B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；

C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热；

D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；

E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；

F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；

G．2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热，

故答案为：△H4、△H5；△H6；

（3）A．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2akJ/mol在热化学反应方程式中△H＞0，表示吸热，而C2H6燃烧反应是放热反应，故A错误；

B．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2akJ/mol，完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热2akJ，该方程式表示的是气态水，故B错误；

C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4akJ/mol，完全燃烧2mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热4akJ，故C正确；

D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2akJ/mol，完全燃烧2mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热4akJ，故D错误；

故选：C．

（4）KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，

根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，

根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量n（C4H10）=×0.25mol，放出热量161.9kJ，

所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ×16=2590.4kJ，

故答案为：2590.4kJ；

（5）白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol，

则6×197kJ/mol+5×499kJ/mol-12×360kJ/mol-4X=-2378kJ/mol，

X=433.75kJ/mol，

故答案为：433.75．

（10分）

（1）酚酞溶液（1分）  酸式滴定管（1分）

（2）25.40 （1分，答25.4不给分）

（3）BC（2分）（填写“B”或“C”给1分，填写“BC”给2分，其余均为0分）

（4）CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+（2分）

（5）A（1分）

（6） 

试题分析：（1）醋酸和NaOH恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，因此选择变色△pH在碱性区间的酚酞作指示剂；醋酸溶液用酸式滴定管量取；（2）A、B、C分别为25.00mL、25.50mL、26.00mL，则液面读数为25.40mL；（3）A、滴定管的0刻度在上，滴定后俯视读数导致消耗NaOH溶液的体积偏低，错误；B、滴定前尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡，导致消耗NaOH溶液的体积偏高，正确；C、未用标准液润洗，残留蒸馏水能稀释标准液，消耗NaOH溶液的体积偏高，正确；D、未充分振荡，消耗NaOH溶液的体积偏小，错误；（4）醋酸和水都是部分电离的弱电解质，则CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+；（5）由电荷守恒原理可知，c(H+)>c(OH—)，则溶液显酸性；（6）先舍去第一次实验数据，再求消耗NaOH溶液的平均体积，然后由c•V可知，n(NaOH)=cmol/L×；由CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，n(CH3COOH)=n(NaOH)=cmol/L×；由n/V可知，则c(CH3COOH)=。

（1）玻璃棒　100 mL容量瓶　胶头滴管

（2）酸  不需要

（3）锥形瓶中溶液颜色的变化

（4）

（5）偏大

试题分析：（1） 准确配制一定浓度100．0 mL溶液的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒  100 mL容量瓶 胶头滴管。（2）KMnO4溶液有强的氧化性，容易腐蚀橡胶管，所以在滴定时KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，当KMnO4溶液把草酸氧化后，本身被还原为无色的Mn2+，利用其本身的颜色变化就可确定反应进行的程度。所以在锥形瓶中不需要滴加指示剂。（3）在滴定过程中，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（4） 滴定前后两次读数分别为aml和bml，100 ．0mL草酸溶液反应消耗的KMnO4溶液的体积为4(b-a)ml．n(KMnO4)=" c" mol/L×4(b-a)×10-3L=4C·(b-a)×10-3mol,100ml草酸溶液中的草酸的物质的量为：n(H2C2O4)= 5/2·n(KMnO4) = 10C·(b-a)×10-3mol= C·(b-a)×10-2mol．m(H2C2O4)=n·M=C(b-a)×10-2mol×90g/mol=0．9C(b-a)g．m(H2O) ={m-0．9C (b-a)}g． 所以n(H2O)= {m-0．9C (b-a)}g÷18g/mol={m-0．9C (b-a)}/18mol．．n(H2C2O4):n(H2O)= C(b-a)×10-2mol: {m-0．9C (b-a)}/18mol=1:X。解得X=。（5）若读取读数a时仰视，读数偏大；读取读数b时俯视，读数偏小。消耗的KMnO4溶液体积偏小，以此为标准计算的草酸的质量就偏小。所以所测x值就偏大。

(1)[H2SO4]="0.025" mol/L，［HCl］＝ 0.10 mol/L

(2)pHA="2-1g5" pHB=2-1g1.67

如图中曲线表明：跟硫酸反应生成硫酸钡沉淀消耗Ba(OH)2溶液20mL；而跟硫酸，盐酸进行中和反应，消耗Ba(OH)2溶液60mL。

(1)H2SO4＋Ba(OH2)＝BaSO4↓＋2H2O                      ①

2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O                          ②

反应①中，消耗Ba(OH)2的物质的量=0.025×0.020＝5.0×10-4mol，

="0.10" mol/L。

B点H2SO4已被中和完全，部分HCl被中和。

已被中和的HCl的物质的量=0.025×(40-20)×10-3×2＝1.0×10-3mol

所以，pHB=-1g1.67×10-2=2-1g1.67。

①酸式滴定管

②1,5,6

③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验)

①准确量取40.00 mL H2SO4溶液可以选用量程为50 mL的酸式滴定管。③本实验采用高氯酸铵与氢氧化钠溶液反应，生成的氨气与过量的稀硫酸反应，再用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定剩余的硫酸，从而计算出产生的氨气的物质的量，进一步换算出样品中高氯酸铵的含量。因步骤3中所给H2SO4的浓度值非精确值，故为了提高实验结果的准确度，还应该用氢氧化钠标准溶液标定硫酸的浓度。