- 化学反应与能量
- 共8781题
(12分) 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示:由表中数据判断 ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L, 则CO的转化率为
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为____________.
正确答案
(1)①1 ②< ③80% (2)442.8KJ
(3)①O2+2H2O+4e-=4OH- ②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
(1)①根据方程式可知,反应I中反应物全部转化为甲醇,符合“原子经济”原则。
②根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以反应是放热反应,则ΔH1<0。
③反应前CO的浓度是1mol/L,所以消耗的CO是1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L,所以其转化率是80%。
(2)考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知,(①-②+③×4)÷2即得到CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l),所以反应热是△H=(-1275.6 kJ/mol+566.0 kJ/mol-44.0 kJ/mol×4)÷2=-442.8kJ/mol,所以1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8kJ。
(3)①原电池中正极得到电子,所以氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾溶液,所以正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。
②由于负极是甲醇失去电子,生成碳酸钾和水,所以总反应式是2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。
(15分)氢氧化镁用于制药工业,还是重要的绿色阻燃剂。
Ⅰ.治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为 ;
Ⅱ.已知:
H2O(g)=H2(g)+ O2(g) △H1 =" +242" kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g) △H2 =" -441" kJ·mol-1
Mg(s)+ O2(g)="MgO(s) " △H3 = -602kJ·mol-1
(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为 ;
Ⅲ.某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如下流程进行提纯精制.获得阻燃剂氢氧化镁。
(3)步骤①中加入保险粉的作用: 。
(4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质,不与
反应。虽然
难溶于水,但步骤②中随着EDTA的加入,最终能够将
除去并获得纯度高的
。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释 ;
Ⅳ.为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件,某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定,结果如下:
精制阻燃剂的条件
阻燃剂铁含量
序号
提纯体系温度/℃
加入EDTA质量/g
加入保险粉质量/g
W(Fe)/(10-4g)
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
(5)若不考虑其它条件,根据上表数据,制取高纯度阻燃剂最佳条件是 (填字母)。
①40℃ ②60℃ ③EDTA质量为O.05g
④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①④⑥ D.②③⑤
正确答案
(15分)
(1) (3分)
(2) (3分)
(3)还原剂 (3分)
(4)
悬浊液中存在如下平衡:
当不断滴入EDTA时,EDTA将结合
促使平衡向右移动而使
不断溶解 (3分)
(5)C (3分)
略
研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2,该法用Na2SO3溶液作为吸收剂,吸收过程pH随n(SO)n(HSO3-)变化关系如下表:
(1)由上表判断NaHSO3水溶液显 __性,原因是 __。
(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是 __。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
(3)若某溶液中含3 mol Na2SO3,逐滴滴入一定量稀HCl,恰好使溶液中Cl-与HSO3-物质的量之比为21,则滴入盐酸中n(HCl)为 __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇,反应原理为
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(4)在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则该温度下的平衡常数为 __,再加入1.0 mol CO后,重新达到平衡,CO的转化率 __(填“填大”“不变”或“减小”);平衡体系中CH3OH的体积分数 __(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)已知CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。
有关键能数据如下:(单位:kJ/mol)
写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式: __。
正确答案
(1)酸 HSO3-电离趋势大于水解趋势
(2)ab
(3)4
(4)100 L2/mol-2 减小 减小
(5)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-536.4 kJ/mol
(1)由表格看出pH随HSO3-的增大而减小,所以HSO3-的电离大于水解,溶液显酸性。(2)溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),所以a对,c错,由表格知当溶液呈中性时c(HSO3-)>c(SO32-),所以b正确。(3)设加入盐酸x mol,根据反应:H++SO32-=HSO3-,H++HSO3-=H2SO3,可知x=3+(3-),解得x=4 mol。(4)由CO的转化率可知平衡时c(CO)=0.05 mol·L-1、c(H2)=0.1 mol·L-1、c(CH3OH)=0.05 mol·L-1,代入K=
=100;加入CO平衡向减弱这种改变的方向移动,故CO自身的转化率降低,总物质的量增大,故CH3OH体积分数减小。(5)ΔH=反应物的总键能一生成物的总键能,第一个方程式ΔH=3×413 kJ/mol+356 kJ/mol+3×463 kJ/mol-(2×745 kJ/mol+3×435 kJ/mol)=+189 kJ/mol,1 mol甲醇燃烧时总反应为第一个反应+第二个反应×3,则ΔH=-536.4 kJ/mol。
点拨:本题考查离子浓度大小比较,考查考生对离子浓度大小比较的掌握情况。难度中等。
(1)在298K时,1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式 。现有CH4和CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18克液态水,并放出515kJ热量,则CH4和CO的物质的量分别为 、 mol.
(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为 极(填写“正”或“负”),该电极上发生的电极反应是 (填字母代号)。
a. CH4—e- + 2O2 ="=" CO2 + 2H2O
b. CH4—8e- + 10OH- ="=" CO32- + 7H2O
c. O2 + 2H2O + 4 e- ="=" 4OH-
d. O2—4 e- + 4H+ ="=" 2H2O
(3)在如图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为 ;如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是 ;若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入 (填物质名称),其质量约为 。
正确答案
(1)CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l) △H = -890.0kJ/mol(2分,各1分);0.5、0.25(2分,顺序一定不能颠倒)
(2)负(1分),b(1分)
(3)4OH- —4 e- ="=" O2↑+ 2H2O 或2H2O-4e_ =O2↑+4H+(2分),石墨电极表面有气泡产生,铁电极上附着一层红色物质,溶液颜色变浅(3分,按3个现象给分),氧化铜(或碳酸铜)(2分),4g(或6.2g)(2分)
试题分析:(1)书写热化学方程式一定要注意标明物质的聚集状态,反应热的单位要写清楚,是千焦每摩尔,CH4(g)+ 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l) △H = -890.0kJ/mol;水完全是由甲烷燃烧生成的,生成1 mol的水需要甲烷0.5 mol,那么一氧化碳就为0.25 mol。
(3)该题是一道电解的题,石墨一极是失去电子的一极,应该是电解池的阳极,因此是溶液中的氢氧根离子放电:4OH- —4 e- ="=" O2↑+ 2H2O 或2H2O-4e_ =O2↑+4H+,如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,表明溶液中氢氧根离子减少,那么在石墨电极表面有气泡产生,铁电极上附着一层红色物质,溶液颜色变浅,若要使溶液恢复到起始浓度,可向溶液中加入的物质为:氧化铜(或碳酸铜),4g(或6.2g)。
到目前为止,由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
(1)化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185kJ/mol
E(H-H)=436 kJ/mol,E(Cl-Cl)=247 kJ/mol
则E(H-Cl)= ;
(2)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25kJ/mol
3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式: ;
最近,又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y:钇)的ZrO2(Zr:锆) 固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。
①电池的正极反应式为 ____ ;
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动(填正或负)。
正确答案
(1) 434 kJ/mol (2分)
(2)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJ/mol(2分)
(3)①O2+4e-=2O2- (2分) ②负 (1分)
试题分析:(1) 化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)等于反应物的总键能之和与生成物的键能(E)之各的差值,计算出则E(H-Cl)=434 kJ/mol;(2) 假设三个方程式分别为:①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25kJ/mol;②3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47kJ/mol; ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19kJ/mol;根据盖斯定律,FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=? kJ/mol,可以求出ΔH=【①*3-②-③*2】/3=-11 kJ/mol;(3)①①电池的正极要发生得电子反应,故反应式为O2+4e-=2O2- ②在原电池中阴离子向负极移动;
氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是 。
②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4 kJ。
③已知:
1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。
(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。
(3)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
氨的催化氧化反应的热化学方程式为
正确答案
(1)①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH="–92.2" kJ/mol
②< ③391
(2)①< ②c(NH4+)增大,平衡正向移动 ③32%
(3)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=- 906 kJ·mol-1
试题分析:(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH="–92.2" kJ/mol该反应为可逆反应,投入2molN2和6molH2并不能完全反应,故Q<184.4KJ。据化学反应的ΔH等于反应物化学键断裂吸收的能量与产物生成化学键放出的能量之差,可算得1molN-H键断裂吸收的能量约等于 391kJ。(2)随着温度的升高,K变小说明正反应为放热反应,所以ΔH<0。(3)根据盖斯定律可求得氨的催化氧化反应的热化学方程式:2①-2②+3 ③
2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
据此判断:
①该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。
②在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)= 。
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1="-867" kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) ΔH2="-56.9" kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式: 。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为 。
正确答案
(1)①< ②0.025 mol/(L·s)
③
④bd
(2)①CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-810.1" kJ/mol
②CO2+2H++2e-HCOOH
(1)③温度越高反应速率越大,催化剂接触面积越大反应速率越大,反应到达平衡的时间越短。
④a.反应达到平衡状态时,各物质的反应速率不再变化,故错误。b.该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,相当于升高温度,当温度不变时,化学平衡常数不变,故正确。c.二氧化碳和一氧化氮的物质的量相等时,该反应不一定达到平衡状态,故错误。d.反应达到平衡状态时,各物质的质量分数不再发生变化,故正确。
(2)①将第一个方程式减第二个方程式得:
CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-810.1" kJ/mol。
②催化剂b表面上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲酸,所以发生的电极反应式为:
CO2+2H++2e-HCOOH。
Ⅰ.恒温,容积为1 L恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:______________________。
(2)ΔH2=__________kJ·mol-1。
Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯:
CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-8.62 kJ·mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他条件相同时,某研究小组进行了多次实验,实验结果如图所示。
(1)该研究小组的实验目的是___________________________________。
(2)60 ℃下反应40 min与70 ℃下反应20 min相比,前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如图所示,反应时间为40 min、温度超过80 ℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________(写出两条)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:
试回答下列问题:
(1)在800 ℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。
(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数为K;
①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数为K1;
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数为K2;
则K、K1、K2之间的关系是______________________________________。
正确答案
Ⅰ.(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1(1分)
(2)-78.64(1分)
Ⅱ.(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响;(2分)
(2)小于(1分)
(3)反应可能已达平衡状态,温度升高平衡向逆反应方向移动;温度过高,乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降(2分)
Ⅲ.(1)BCE(3分)
(2)K=K1/K2(1分)
试题分析:Ⅰ.(1)根据燃烧热的概念和图像所给数据可以写出表示硫的燃烧热的热化学方程式:
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
(2)根据2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1和图像中所给数据生成0.8molSO3计算可得。
Ⅱ. (1) 分析图像可知该研究小组的实验目的是探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响;(2)本小题考查温度对化学反应速率的影响:当其他条件相同时,温度越高反应速率越快,所以60 ℃下反应40 min与70 ℃下反应20 min相比,前者的平均反应速率小于后者
(2)该反应为放热反应,升温平衡向逆向移动,C2H5OH的沸点为78 ℃,当温度高于80 ℃,反应物乙醇气化,浓度降低也使平衡向逆向移动
Ⅲ. (1)由题给数据可知800 ℃该反应平衡常数K=1,利用浓度商规则Q与K的关系可知要想使反应向正反应方向进行则有Q
(2)①—②得C(s)+CO2(g) 2CO(g)。所以K=K1/K2
金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:
WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题:
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为_____________________;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反应_____________________(填“吸热”或“放热”)。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
第一阶段反应的化学方程式为___________________________;580℃时,固体物质的主要成分为________;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。
⑷ 已知:温度过高时,WO2 (s)转变为WO2 (g);
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ·mol-1
WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ·mol-1
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有____________。
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢
正确答案
(1) (2)60% 吸热
(3)2WO3+H2=W2O5+H2O; W2O5和WO2、 1:1:4;
(4)+203.9KJ.mol-1 (5) a、b。
试题分析:
(1)根据方程式可得。
(2)H2与水蒸气的体积比减小,说明反应正向移动,则正反应是吸热反应。
(3)由表格信息可知,第一阶段反应时:2WO3+H2=W2O5+H2O,主要成分为:W2O5和WO2。
(4)根据盖斯定律,ΔH =+203.9 KJ.mol-1
(5)a、碘单质易升华,可以重复使用。
b、WI4在灯丝上分解后可以重新沉淀。
(CN)2被称为拟卤素,它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。
⑴ HgCl2和Hg(CN)2反应可制得 (CN)2, 写出反应方程式。
⑵画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。
⑶写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的反应方程式。
⑷ 298 K下,(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为-1095 kJ mol-1,C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为-1300 kJ mol-1,C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol-1,H2O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ mol-1,计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。
⑸ (CN)2在300~500 oC形成具有一维双链结构的聚合物,画出该聚合物的结构。
⑹电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-,写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。
正确答案
⑴HgCl2 + Hg(CN)2 = Hg2Cl2 + (CN)2
⑵
必须画出孤对电子
⑶(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g)
⑷(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g)
2ΔfHmy(CO2)-ΔfHmy[(CN)2] =-1095 kJ·mol-1
2ΔfHmy(CO2) =-1095 kJ·mol-1+ΔfHmy[(CN)2]
C2H2(g)+ 2.5O2(g)= 2CO2(g)+ H2O(l)
2ΔfHmy(CO2) +ΔfHmy(H2O) -ΔfHmy(C2H2) =-1300 kJ mol-1
2ΔfHmy(CO2) =-1300 kJ·mol-1+ 286kJ·mol-1+ 227 kJ mol-1
ΔfHmy[(CN)2] =" 1095" kJ·mol-1-1300 kJ·mol-1+ 286kJ·mol-1+ 227 kJ·mol-1
=" 308" kJ·mol-1
ΔfHmy[(CN)2] = 1095-1300+ 286+ 227 = 308(kJ mol-1)也可以。
⑸ 或
或
⑹2CN- + 5ClO-+ H2O = 2HCO3-+ N2 + 5Cl- HCO3-写成CO32-也可
⑴根据题意,可以确定两种反应物和一种生成物[(CN)2],利用元素守恒,则另一种物质为Hg2Cl2。
⑵CN-是N2的等电子体,根据N2的路易斯结构式,写出CN-的路易斯结构式;(CN)2分子有18个价电子,需要32个电子使每个原子都满足八电子结构,因此还差14个电子,需形成7个共价键。电负性大的N原子作为端点原子,所有的共振式中,只有有“∶N≡C-C≡N∶”是形式电荷最小的路易斯结构(也可以通过CN-的结构进行推测)。
本题在书写路易斯结构式时,应注意以下几个问题:
①结构式中每个原子都必须满足8电子结构,因此不足八电子的原子一定要通过添加孤对电子的方式使其满足;
②如果分子具有一定的空间构型,尽可能表示出来。
⑶(CN)2在燃烧时,C元素转化成CO2,N元素转化成N2,根据以上产物,可配平燃烧的化学方程式。
⑷标准摩尔燃烧热指的是一定温度下,1mol物质完全燃烧时的热效应,如“298 K下,(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为-1095 kJ·mol-1”可用如下热化学方程式表示出来:
(CN)2(g)+O2(g)=CO2(g)+N2(g);⊿Hm(1)="-1095" kJ/mol ……①
同理,“C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为-1300 kJ/mol-1”即
C2H2(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+H2O(l);⊿Hm(2)="-1300" kJ/mol ……②
(CN)2的标准摩尔生成热为一定温度下,由最稳定的单质生成每生成1 mol物质时的热效应,如“C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ·mol-1”用热化学方程式表示为:
2C(石墨,s)+H2(g)=C2H2(g);⊿Hm(3)="227" kJ·mol-1 ……③
同理,“H2O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ/mol-1”即
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);⊿Hm(3)="-286" kJ·mol-1 ……④
(CN)2的标准摩尔生成热即以下反应的热效应
2C(石墨,s)+N2(g)=(CN)2(g);⊿Hm ……⑤
根据盖斯定律,⑤式可由②+③-①-④得,即:
ΔfHmy[(CN)2] =(1095-1300+ 286+ 227)kJ/mol= 308kJ/mol
⑸根据(CN)2的路易斯结构式,C、N三键“打开”形成C、N双键,碳碳相连形成双链结构。在书写高聚物的结构时,注意把构型表示出来。
⑹这是一个碱性条件下的次氯酸根氧化CN-的氧化还原方程式的书写,可使用离子-电子法进行配平:
氧化反应:2CN-+12OH--10e-→2CO32-+N2+6H2O ……①
还原反应:ClO-+H2O+2e-→Cl-+2OH- ……②
①+②×5,即:
2CN- + 5ClO-+ 2OH-= 2CO3-+ N2 + 5Cl- + H2O
常温下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为 (填序号);
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)
(3)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中,铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
正确答案
(1)①②⑤⑥③④ (2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(3)⑤>④>②>③>① (4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
=-92.0kJ/mol
试题分析:(1)盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,醋酸钠是弱酸强碱盐,氢氧化钠是一元强碱。氯化铁是强酸弱碱盐,氯化钠是强酸强碱盐,所以在浓度相等的条件下,pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④。
(2)氯化铁溶于水,铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸,所以加入盐酸的目的是抑制铁离子的水解,方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
(3)在溶液中NH4+水解,而硫酸氢铵能电离出氢离子,抑制NH4+水解。HCO3-水解,显碱性,促进NH4+水解,所以五种溶液中,铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是⑤>④>②>③>①。
(4)反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则该反应的反应热△H=3×436kJ/mol+946kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.0kJ/mol,所以反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
=-92.0kJ/mol。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,差值对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能量的培养。旨在提高学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s); △H=-236kJ·mol-1,
已知:2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g); △H=" +62" kJ·mol-1,
则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。
(2)臭氧在水中易分解,臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。
由上表可知pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是__________(填微粒符号)。
(3)电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势,在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。
臭氧在阳极周围的水中产生,其电极反应式为_______________________;阴极附近的氧气则生成过氧化氢,其电极反应式为_______________________。
正确答案
(1)2O3=3O2 △H="-286kJ/mol" (3分)(2)OH- (1分)
(3)3H2O-6e-=O3↑+6H+ (3分) 3O2+6H++6e-=3H2O2(3分)
试题分析:(1)①6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=-235.8kJ•mol-1,②2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ•mol-1,根据盖斯定律可知①×2+②×3可得到,2O3(g)=3O2(g),则反应热△H=(-235.8kJ•mol-1)×2+(+62.2kJ•mol-1)×3=-285kJ/mol,所以热化学方程式为2O3(g)=3O2(g)△H=-285kJ/mol(2)由表格中的数据可知,相同温度下,pH越大,O3分解速率越大,表明对O3分解起催化作用的是OH-(3) 酸性条件下电解水的方法制得臭氧.臭氧在阳极周围的水中产生,其电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近的氧气则生成过氧化氢,其电极反应式为3O2+6H++6e-=3H2O2
(14分)CO2是一种主要的温室气体,研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
①在通常状况下,金刚石和石墨中, (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为 kJ·mol-1。
②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式: 。
(2)采用电化学法可将CO2转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时,该转化的电极反应方程式 。
(3)CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g) 与H2(g)为原料合成乙醇。
①已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1
2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -256.1kJ·mol-1。
则:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H= 。
②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。
对上述流程的分析,下列说法正确的是 。
③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为 。
正确答案
(1)①石墨 393.5 ② C(s、石墨)+CO2(g) =2CO(g) △H= +172.5kJ·mol-1
(2)CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-(3)① —305.7kJ·mol-1 ② AD
③ CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH
试题分析:(1)①能量越低越稳定,图中石墨的能量低于金刚石;由图像可知石墨的燃烧热ΔH=ΔH2+ΔH3=-393.5 kJ·mol-1。②将反应C(s、石墨)+ O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1和2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH=-283.0×2kJ·mol-1相减即得:C(s、石墨)+CO2(g) =2CO(g) △H= +172.5kJ·mol-1。
(2)→
得8e-,生成8个单位的负电荷,结合电解液是氢氧化钾水溶液,负电荷的离子是OH-。
(3)①由盖斯定律:Ⅲ-Ⅱ×2-Ⅰ×3可得ΔH= (-256.1kJ·mol-1)-(-41.2kJ·mol-1)×2-(+44kJ·mol-1)×3=
—305.7kJ·mol-1;②A项 光能→电能、电能→化学能,热能→化学能,化学能→化学能,热能→动能,正确;B项 电解水阴极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,错误;C项 合成塔中的反应方程式为:
6H2+2CO2=CH3CH2OH+3H2O ,错误;D项 产物是乙醇和水,无污染,正确。
③由图可判断总反应式:CH3CH2OH+O2= CH3COOH+H2O,正极反应式:O2+4e-+4H+=2H2O,两式相减得负极反应式:CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH
(10分)(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为 kJ。
(2)已知:C3H8(g ) ==== CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g) ==== CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)====CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表:已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。
正确答案
(10分) (1) 1、6NA 173、4 (2) +124、2
(3)CH4(g) + H2O(g) ="=" CO(g) + 3H2(g) ∆H= --1420、7 kJ/mol
(4) N2 + 6e + 8H+ ="=" 2NH4+
试题分析:(1)根据盖斯定律可知,①+②即得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1。标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol,失去0.2mol×8=1.6mol电子,放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol-1=173.4 kJ。
(2)同样根据盖斯定律可知,①-②即得到C3H8(g)====CH3CH=CH2 (g)+H2(g),所以该反应的△H=+156.6kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=+124.2kJ/mol。
(3)根据物质的燃烧热可知,①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1、②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1、③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1、④ H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol。所以根据盖斯定律可知,③+④-①×3-②即得到CH4(g) + H2O(g) ="=" CO(g) + 3H2(g) ∆H= --1420、7 kJ/mol。
(4)原电池中正极得到电子,所以氮气在正极得到电子。又因为溶液显酸性,所以正极电极反应式是N2 + 6e + 8H+ ="=" 2NH4+。
点评:书写热化学方程式以及反应热的计算中,盖斯定律有着广泛的应用,需要熟练掌握并结合有关数学知识灵活运用。
(6分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。
⑴该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。
⑵如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H _____0(填“>”、“<”或“=”)。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_________。
⑶已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=-a kJ·mol-1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1
③ H2O(g) = H2O(l) △H=-c kJ·mol-1
则CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H= ____________________ kJ·mol-1。
正确答案
⑴ (2分)
⑵ <(1分) B (1分) ⑶ (2分)
(1)平衡常数是在一定条件下的可逆反应中,当可逆反应反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据反应的方程式可知,该反应的平衡常数是。
(2)(2)①根据图像可知,T2大于T1,升高温度,CO的转化率是降低的,所以正反应是放热反应,即△H小于0。
②升高温度,平衡向逆反应方向进行,A不正确;催化剂不能改变平衡状态,C不正确;充入He,使体系总压强增大,但浓度是不变的,所以平衡不移动,答案选B。
(3)根据盖斯定律可知,(①+④×4-②)÷2即得到CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l),所以该反应的△H=mol。
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