热门试卷

(1) （4分） －573.6 kJ /mol     286.8 kJ /mol

（2）（6分）2,4-二甲基-3-乙基-3-己烯   2-甲基-2-丙醇 （略）2,2,3,3-四甲基丁烷

（1）1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，所以18个水蒸气变成液态水放出的热量是2.5kJ×18＝45kJ，所以反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的△H=－（241.8＋45）kJ/mol×2＝－573.6 kJ /mol。由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气的燃烧热是573.6 kJ /mol÷2＝286.8 kJ /mol。

（2）烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始。所以两种化合物的名称分别是2,4－二甲基－3－乙基－3－己烯、2－甲基－2－丙醇；由于114÷14＝8余2，所以是庚烷。又因为其一氯代物只有一种，所以结构简式是(CH3)3C(CH3)3，名称是2,2,3,3－四甲基丁烷。

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7kJ·mol-1

考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，②×2－①即得到

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，所以△H＝－534kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1135.7kJ/mol。

(1) N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝+57 KJ·mol -1  

(2) ①NiO(OH)＋H2O + e－= Ni(OH)2＋OH－   ②2H2O＋O2＋4e－= 4OH－

试题分析：(1) ΔH=反应物的键能之和—生成物的键能之和，根据题目所给信息计算；(2)①用总反应减去负极反应即可，②氧气在阴极发生还原反应；

(1)1.0×10－6　(2)①Q1－Q2　②　1.29　吸　＞　③BD　(3)7或9

(1)K＝＝＝200，所以c(CO)＝1.0×10－2 moL·L－1××＝1.0×10－6 mol·L－1。(2)①第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式等于第三个热化学方程式，故Q3＝Q1－Q2；②，K3＝，故K3＝，当T＝900 ℃时，K3＝≈1.29；温度越高，平衡常数越大，说明升高温度导致平衡正向移动，故该反应为吸热反应，即Q3＞0。③该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故改变容器体积不会使平衡移动，A项错误；因为该反应为吸热反应，降低温度可以使平衡逆向移动，B项正确、E项错误；使用催化剂不能使平衡移动，C项错误；增加生成物的浓度，可以使平衡逆向移动，D项正确。(3)CO2与过氧化钠反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，由化学方程式可知当有88 g CO2参加反应时，固体增重为88 g－32 g＝56 g，由实际增重7 g可知m(CO2)＝7 g×88 g÷56 g＝11 g，n(CO2)＝mol。若CO与氧气反应，CO不足，则n(CO)＝n(CO2)＝mol，m(CO)＝mol×28 g·mol－1＝7 g。若CO与氧气反应，CO过量，则n(O2)＝  mol，故m(CO)＝13 g－  mol×32 g·mol－1＝9 g。

（1）—2221.5kJ·mol—1（2分，无单位或单位写错不给分）

（2）O2+2CO2+4e— =2CO32—（2分）负（1分）  

（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑ +4HNO3（2分，不写反应条件或不配平不给分）  1（2分）

试题分析：（1）根据方程式先后顺序设分别为①、②、③，，得到方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）；反应热也按照上式计算△H==—2221.5kJ·mol—1。

（2）氧气在正极反应，O2+2CO2+4e—=2CO32—，原电池中阴离子向负极移动；

（3）电解硝酸银，是放氧生酸型，4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑ +4HNO3；当该电池消耗0.005molC3H8时，转移电子是0.1mol，生成0.1molH+，氢离子浓度为0.1mol/L，pH为1。

(1) Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68kJ.mol-1

(2) 4Al（s）+ 3CO2（g）=3C（s）+ 2Al2O3（s），△H= (3a-4b)kJ/mol

(3)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=" —299.52kJ/mol" （每个方程式各3分）

考查热化学方程式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。

　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。

　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　

④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。

（1）根据盖斯定律可知，①＋②÷2＋③即得到Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)，所以该反应的反应热△H=+64.39kJ/mol－196.46kJ/mol÷2－285.84kJ/mol＝－319.68kJ/mol。

（2）C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，所以有反应①C(s)＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－akJ/mol和反应②Al（s）+ 3/2O2（g）=1/2Al2O3（s）△H=－bkJ/mol。根据盖斯定律可知，②×4－①×3即得到4Al（s）+ 3CO2（g）=3C（s）+ 2Al2O3（s），所以该反应的反应热△H= (3a-4b)kJ/mol。

（3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。因此根据已知条件可知，1mol硫燃烧放出的热量是 9.36kJ×32＝299.52kJ，所以硫燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= —299.52kJ/mol。

－260.4kJ/mol (2分)

试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l)，所以该反应的焓变是△H＝－351.1kJ/mol＋90.7kJ/mol＝－260.4kJ/mol。

点评：反应热的有关计算一般可以根据能量守恒定律，然后借助于盖斯定律进行。

（6分）每空2分。

（1）—74.8kJ•mol—1  

（2）①H2O(l)=H2O(g)   ΔH=

②

试题分析：（1）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=—890.3kJ•mo1—1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=—285.8kJ•mo1—1，③C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=—393.5kJ•mo1—1，根据盖斯定律，由③+②×2—①可得：C(s)+2H2(g)=CH4(g)   ΔH=—74.8kJ•mol—1；（2）根据盖斯定律，由①—②可得：2H2O(l)=2H2O(g)   ΔH=ΔH2—ΔH1，则H2O(l)=H2O(g)   ΔH=(ΔH2—ΔH1)/2；设CO和H2分别为xmol、ymol，则CO放出热量为—ΔH3×xmol/2，H2放出热量为—ΔH1×ymol/2，因此—ΔH3×xmol/2=—ΔH1×ymol/2，则x/y=ΔH1/ΔH3。

（1）小，无。△H取决于反应物的总能量和生成物的总能量差；(2)-92.2 （3）0.01   4

（4）N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g)  ΔH=-（92.2+Q）kJ·mol-1

试题分析：（1）用铁作催化剂可以降低反应活化能E，所以加催化剂会使图中E变变小；△H取决于反应物的总能量和生成物的总能量差，所以E的大小对该反应的反应热没有影响。

（2）NH3的物质的量为17g/17g·mol-1="1mol"    △H="2×-46.1" kJ="-92.2" kJ(该反应为放热反应，符号为负)

（3）NH3的变化浓度为1mol·L－1时，根据反应比，N2的浓度变化了0.5mol·L－1，v(N2)＝0.5mol·L－1/50 min="0.01" mol·L－1；NH3的变化浓度为1mol·L－1时，根据反应比，H2的浓度变化了1.5 mol·L－1，C(H2)＝5.5 mol·L－1-1.5 mol·L－1="4" mol·L－1

（4）N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g)  ΔH=-（92.2+Q）kJ·mol-1

Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1

考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，①＋②÷2＋③即得到Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)，所以该的反应热△H=64.39kJ·mol－1－196.46kJ·mol－1÷2－285.84kJ·mol－1＝－319.68kJ.mol-1。

（1）P2O5    P2O3    3.55   3.75  （2）-（20X-Y）kJ/mol

（3）P(s)+3/4O2(g)=1/2P2O3(s) ΔH＝－（20X-Y）kJ/mol

本题将磷的化学性质、燃烧热、热化学方程式等定性知识和物质的量计算、反应热计算及二元混合物等基本定量计算有机结合在一起，计算整题计算量不大，更多的是对化学基本概念、元素性质的理解考查，还化学计算的本来面目。

（1）设P2O3和P2O5的物质的量分别是x和y，则2x＋2y＝0.1mol、3x＋5y＝0.2mol，解得x＝y＝0.025mol，所以P2O3和P2O5的质量分别是.355g和3.75g。

（2）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以有P(s)+5/4O2(g)=1/2P2O5(s) ΔH＝－YkJ/mol。所以生成0.025molP2O5(s) 放出的热量是0.05YkJ，因此生成0.025molP2O3(s) 放出的热量是（X－0.05Y）kJ。则生成0.5molP2O3(s) 放出的热量是（X－0.05Y）kJ×20，所以1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝－（20X-Y）kJ/mol。

（3）根据（2）可知，该反应的热化学方程式是P(s)+3/4O2(g)=1/2P2O3(s) ΔH＝－（20X-Y）kJ/mol。

（1）285KJ/mol；393.5KJ/mol

（2）142.5KJ

（3）CO（g）+1/2O2 （g）＝CO2（g）ΔH＝－283KJ/mol

（1）-393.5kJ/mol 

（2）C(s)＋H2O(g)===CO(g) + H2(g)；△H =+131.3 kJ/mol 

（3）＜

（4）A   

（1）S2－＋H2OHS－＋OH－；D、E；（2）2．7×10-3；（3）+172．5KJ/mol；（4）炭过量使BaSO4充分还原

试题分析：（1）①BaSO4与焦炭在高温下发生反应产生BaS，BaS与盐酸发生反应：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑。H2S 气体被NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性。水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－。②A．NaHS是H2S 的一级电离产生的，Na2S是H2S 的二级电离产生的，对于多元弱酸来说，一级电离＞＞二级电离。溶液的酸性主要一级电离决定。根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，，越弱越水解，谁强显谁性。所以溶液的碱性Na2S＞NaHS。即Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大。错误。B．在两种物质的溶液中都含有Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-。离子种类相同。错误。C．当向Na2S溶液中加入盐酸时，首先发生S2-+H+=HS-，没有气体产生；然后发生HS-+H+=H2S↑，放出气体。而向NaHS溶液中加入盐酸时立即发生HS-+H+=H2S↑，放出气体。所以两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率不相等。错误。D．当向Na2S和NaHS的溶液中分别加入NaOH溶液时由于增大了OH-离子的浓度，所以水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－逆向移动。使c(S2-)都增大。所以正确。E．NaHS=Na++ HS－; HS－发生水解反应 HS－＋H2OH2S＋OH－要消耗，所以c(Na+) ＞c(HS-)；HS－水解消耗了水电离产生的H+，使H+的浓度减小，最终当达到水的电离平衡时c(OH-) ＞c (H+) 。盐的电离远大于弱电解质水的电离，所以c(HS-) ＞c(OH-)。因此E．NaHS溶液中：c(Na+) ＞c(HS-) ＞c(OH-) ＞c (H+) 。正确。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，发生反应：Ag++Cl-="AgCl↓;" Ag++Br-=AgBr↓．Ksp(AgBr)= C(Ag+)·C(Br-) =5．4×10-13; Ksp(AgCl)= C(Ag+)·C(Cl-)=2．0×10-10当两种沉淀共存时,C(Ag+)相同。。(3) （①-②）÷2可得：反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的ΔH =+172．5KJ/mol；（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4充分还原得到BaS。4的用途、Na2S和NaHS溶液的比较、溶度积常数的应用及热化学方程式的书写等知识。