热门试卷

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______．

（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=______．

（3）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ•mol-1；

2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；

N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；

H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．

写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：______

（4）下列说法正确的是（填序号）______：

A．同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大；

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

C．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．

（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为______

（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol

a）写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式______

b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为______，这些H2在标况下的体积为______．

光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为___________；

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；

（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g)  △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；

②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；

③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；

⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______

现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)

（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。

（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。

（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有

A．冰醋酸    B．纯碱固体    C．醋酸钙固体    D．氯化铵固体

（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有

A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)

B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)

（5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。

（6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH3COOH))。

已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ•mol-1

②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1

③C（s）+O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1

④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为______；

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______．

（3）写出CO燃烧的热化学方程式______．

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；△＝－802.3 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)；△＝＋44 kJ·mol－1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________ ；

(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________；

(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______________________。

（1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=______．

（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol

则H2的燃烧热△H=______

（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放______kJ的能量．

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的标准燃烧热△H＝ _______。

（2）今有如下两个热化学方程式：则a ____b（填“＞”、“＝“＜”）

             H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)；△H1＝a kJ·mol-1    

             H2(g)+ O2(g)＝H2O(l)；△H2＝b kJ·mol-1（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________(注明“+“－”)。

（4 ）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；△H ＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；△H＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；△H＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的△H＝____________。

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城 市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁，高效，具有优良的环保性能。 工业上制二甲醚是在一定温度(230~ 280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ . mol-1①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =-23.5 kJ . mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ . mol-1 ③

(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，则该反应的△H ___，平衡常数表达式为___，在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会____（填升高、降低或不变）。

(2)二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。 该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行，下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是____。

A．容器内混合气体的密度不变

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗2 mol CO2的同时消耗1 mol二甲醚

(3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ．mol-1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。 下列有关叙述正确的是____。

A．二甲醚分子中含共价键

B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物

C．二甲醚与乙醇互为同系物

D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1 455 kJ．mol-1(4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为___（填A电极或B电极），写出A电极的电极反应式：___ 。

甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得其在制药、燃料、 农药等化学工业中有许多独特的用途。

(1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-25 kJ．mol-1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下。

①平衡时，c(CH3OCH3)等于____mol．L-1，反应混合物的总能量减少____kJ。

②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在如图中画出CH3OH的浓度和转化率随时间变化的曲线。

(2)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则负极反应式为____，正极反应式为___

(3)已知：

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ. mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ.mol-1

③CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=- 890 kJ. mol-1

则甲醇的燃烧热为___。若CO的燃烧热为282.5 kJ．mol-1，则H2的燃烧热为___。

（12分）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为            ，发生反应的离子方程式为                            。

（2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。

（3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                          

                        。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             。

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式），操作I的名称      。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4  (水层) 

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                            。

③中X试剂为                   。

（3）⑤的离子方程式为                        。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为          ；

若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<             。

(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和       。

（8分）⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作                                                                    。

⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，应采取的措施是       （   ）

A．加少量盐酸    B．加适量的KOH   C．加适量的水   D．加适量的NaOH

⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（   ）

A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。