热门试卷

解：A．热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，故A正确；

B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示常温常压下的数据，故B错误；

C．物质的聚集状态不同，反应热不同，故C正确；

D．参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收或放出的热量越多，故D正确．

故选B．

解：A、自发与否决定于△G=△H-T△S的大小，若△G＜0，则反应可以自发进行，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H大于零，△S不变，所以△G＞0，反应不能自发进行，故A错误；

B、反应自发与否决定于△G=△H-T△S的大小，若△G＜0，则反应可以自发进行，吸热反应能自发进行取决于焓变和熵变，不一定是从外界获得了能量，故B错误；

C、Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，和氢氟酸反应不能得到盐和水，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，故C错误；

D、反应A（g）+B（g）=2C（s）的△S＜0，可以自发进行，则△G＜0，所以必为放热反应，故D正确．

故选D．

解：A、有催化剂存在的反应中，△H=反应物的活化能-生成物的活化能=+（Ea3-Ea4）KJ•mol-1，故A正确；

B、过量二氧化碳通入NaOH溶液中反应过程中，溶液由碱性逐渐变为弱酸性，对水电离的抑制程度先减小，后增大，所以，水电离出来的氢离子浓度先增大，后减小，符合图乙；当＜＜l时，溶液中的溶质为Na2CO3与NaHCO3，据物料守恒1＜c（Na+）：[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]＜2，故B错误；

C、Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）•c（CO32-），若CaBr2溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则有：5.6×10-5mol/L×c（CO32-）=2.8×10-9，c（CO32-）=2×10-4mol/L，故C正确；

D、氨水与盐酸等体积混合，恰好完全反应，则溶液中的溶质为NH4Cl，若不考虑铵根的水解等，则c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/L，铵根水解，水解产物可能少部分分解，N原子在溶液中有3种存在形式NH4+、NH3•H2O与NH3，所以，溶掖中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol•L-1，故D正确．

故选：B．

解：A．由图象可知反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物），故A正确；

B．反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；

C．正反应的热效应为△H=E1-E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；

D．此图中逆反应的热效应△H=E2-E1，为吸热反应，故D错误；

故选：D．

解：A、分析图象拆化学键和形成化学键能量变化判断，反应是放热反应；反应热△H=-183kJ/mol；故A错误；

B、先拐先平压强大，P2＞P1，压强越大B的含量越小，平衡正向进行，正向是气体体积减小的反应，D一定不是气体；故B错误；

C、醋酸是弱酸存在电离平衡，体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中加入过量锌，醋酸溶液中生成氢气多；故C正确；

D、碳酸钠溶液中滴入盐酸开始无气体生成，滴入到碳酸钠反应为碳酸氢钠时，再加入盐酸会生成气体，碳酸氢钠溶液中滴入盐酸生成气体，b为碳酸氢钠；故D错误；

故选C．

解：B、依据图象分析反应②中的能量变化分析可知反应焓变=E1-E2，故B错误；

A、依据甲醇燃烧热是1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，数值大于192.9KJ，CH3OH的燃烧热△H＜-192.9 kJ•mol-1，故A错误；

C、CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1的意义：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH（g）燃烧生成CO2和H2（l）放出的热量等于192.9 kJ，故C错误；

D、已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1

根据盖斯定律，反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）是2×②-2×①得到，所以反应的△H=2×192.9kJ•mol-1-2×49.0kJ•mol-1=-483.8kJ•mol-1，故D正确．

故选D．

解：A、物质的化学变化都伴随着能量变化，不为吸热反应就是放热反应，故A正确；

B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但是不需要加热，故B错误；

C、热化学方程式中应注明各物质的聚集状态，正确的为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故C错误；

D、硫固体变为硫蒸气吸收热量，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，故D错误；

故选：A．

解：A、化学反应一定伴随物质变化和能量变化，故A正确；

B、旧键断裂的过程是需要吸收能量的过程，即断开物质中化学键需要吸收能量，故B正确；

C、化学反应的吸放热和反应的条件无关，有的吸热反应是无条件的，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，故C错误；

D、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比例关系，故D正确．

故选C．

解：由Q1=3Q2，可知△n甲（A）=3△n乙（A），设甲中达到平衡时转化了xmolA，则△n乙（A）=mol，

        甲 A（g）+3B（g）⇌2C（g）

起始（mol）：1      3       0

转化（mol）：x     3x        2x

平衡（mol）：1-x     3-3x     2x

乙        A（g）+3B（g）⇌2C（g）

起始（mol）：0     0      2

转化（mol）：    x      x

平衡（mol）：    x     2-x

利用“一边倒法”，可知“1 mol A、3 mol B”与“2 mol C”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1-x=，x=0.75，α（A）=×100%=75%，

A、甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，故乙中C的转化率和甲中A的转化率相等，为75%，故A正确；

B、若向相同容积的另一密闭容器中通入2molC，相当于1molA和3molB，达到平衡状态，从等效平衡的角度分析，则有Q=Q1+Q3，故B正确；

C、利用“一边倒法”，可知再加入“0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C”与再加入“2 mol C”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成C的方向移动，故C正确；

D、乙中反应掉的C为xmol==0.5mol，所给热化学方程式中2mol C对应的反应热应为：+4Q2 kJ•mol-1，故D错误；

故选D．

解：A、B、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以△H3＜△H1，故A正确；B错误；

C、浓硫酸稀释放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为小于-57.3 kJ•mol-1，故C错误；

D、稀醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；

故选A．

解：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1，生成的水不是稳定氧化物，则氢气的燃烧热大于241.8kJ，故A错误；

B、S（s）变成S（g）气体要吸收热量，所以S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1（Q1、Q2均正值），Q1＞Q2，故B错误；

C、H2SO4（浓）的溶解要放热，而醋酸和一水合氨的电离要吸热，所以有△H1＜△H2，故C正确；

D、反应热只与物质的始态和终态有关与反应的途径无关，所以在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确；

故选CD．

解：①反应 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）可以看成是反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）和2H2O（l）=2H2O（g）的合并结果，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）放热，但是2H2O（l）=2H2O（g）吸热，两个反应的焓变和代数值要比前者大，所以前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量少，故①错误；

②碳完全燃烧产生的热量要比不完全燃烧释放的热量高，故前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多，故②正确．

故选②．