热门试卷

解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，

当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，在室温一定能自发进行，

而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，

△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；

故选A．

解：A、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则反应是放热的，反之是吸热的，故A正确；

B、放热的反应在常温下不一定很容易发生，如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；

C、中和热均为稀的强酸、强碱反应生成1mol水放出的热量，则两反应测定的中和热相等，故C正确；

D．符合燃烧热的概念，故D正确．

故选B．

解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；

B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；

C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；

D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．

故选：D．

解；A、焓变和熵变都与反应的自发性有关，不能独立地作为自发性的判据，可利用综合判据△H-T△S来判断，故A错误；

B、-10℃的液态水自动结冰成为固态，是熵判据减小的反应，不能用熵判据解释，故B错误；

C、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故C正确；

D、化学反应能否自发进行的判断依据是：△G=△H-T△S，当△G＞0，反应一定不自发；当△G＜0，反应一定自发，所以焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，故D错误；

故选C．

解：A、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），焓变是负值，S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A正确；

B、气态S比固态S所含能量高，所以气态S若使放热多，放热越多焓变越小，所以a＞b，故B正确；

C、反应是放热反应，1mol SO2（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O2（g）所具有的能量之和，故C正确；

D、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故D错误；

故选D．

解：A、B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△H-T•△S＜0时反应能自发进行，故A、B错误；

C．将煤转化成气体燃料可以使煤充分燃烧，但不能减少二氧化碳的排放，故C错误；

D．催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热，不能使平衡发生移动，故D正确．

故选D．

解：A、有的吸热反应不加热也会发生，如碳酸氢铵的分解，故A错误；

B、有的放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧，故B错误；

C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；

D、有的放热反应也需要加热，常温下不容易发生，碳与氧气的反应，故D错误；

故选C．

解：A、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故A正确；

B、如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H2 放出热量，则2E1＞E2，故B错误；

C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧合物液态水时所放出的能量，故C错误；

D、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合时，氢氧化钠固体溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol-1，故D错误．

故选A．

解：A．催化剂能降低反应的活化能，所以b为使用催化剂的条件，则b的活化能更小，故A错误；

B．反应时断键吸收能量，成键放出能量，由于该反应为放热反应，所以反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；

C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，故C错误；

D．b降低了活化能，反应速率加快，所以b的反应速率更快，故D错误．

故选B．