热门试卷

解：A、相同质量的热水和冷水含有的热量无法进行比较，故A错误；

B、化学反应限度大，该反应的速率不一定大，故B错误；

C、根据能量守恒，在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同，故C正确；

D、燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故D错误；

故选C．

解：A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJ•mol-1，故A错误；

B、因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ•mol-1，故B错误；

C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；

D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；

故选C．

解：雪→水的过程需吸收热量，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，故△H2＜0，B项正确．

故选B．

解：A、熵增大的吸热反应在低温下不能自发进行，故A错误；

B、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）不能完全转化，放热应小于QKJ，故B错误；

C、如果是浓度、压强的变化导致的平衡移动，平衡常数不变，故C错误；

D、醋酸是弱酸，没有完全电离，其电离过程吸热，故D正确；

故选D．

解：A、该反应中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；

B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，该反应△H大于零，故B正确；

C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，该反应△H大于零，故C错误；

D、该反应的热化学方程式是指2mol液态水分解的反应热，即36g液态水，反应热与物质的聚集状态有关，故D错误；

故选B．

解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1

②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，

利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，则

A、由图象可知，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；

B、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，12g石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故B错误；

C、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故C错误；

D、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，故D正确；

故选D．

解：A、△H=生成物的能量-反应物的能量，所以，其大小决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，故A正确；

B、NH4Cl与 Ba（OH）2固体反应是吸热反应，所以，NH4Cl与 Ca（OH）2固体反应是吸热反应，故B错误；

C、△H=生成物的能量-反应物的能量，与反应条件无关，故C正确；

D、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，一定伴随能量变化，可以看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程，故D正确．

故选：B

解：A、反应②的活化能E1-E2，故A错误；

B、图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，△H＜0，故B正确；

C、若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故C错误；

D、焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，故D错误；

故选B．

解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；

B．物质发生化学变化时一定伴随能量变化，能量变化的形式有多种，不一定是热量变化，故B错误；

C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故C正确；

D．在25℃101kPa时，2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol，故D错误．

故选C．

解：A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A错误；

B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0自发，△H-T△S＞0不自发，已知常温下，反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）为熵增大的反应即△S＞0，若△H-T△S＞0，则反应的焓变一定大于零，故B正确；

C．生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，与反应条件无关，所以需要加热的化学反应，不一定是生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；

D．反应自发进行的倾向越大与化学反应速率没有必然的内在联系，故D错误；

故选B．

解：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；

B．物质的总能量越低，越稳定，故B正确；

C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C错误；

D．整个反应中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误．

故选B．

解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；

B．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B正确；

C．所有物质燃烧都是放热反应，故C错误；

D．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故D错误；

故选B．