- 化学反应与能量
- 共8781题
下列说法或表示法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故A正确；
B、放热反应的△H＜0，故B正确；
C、有的放热反应也需要加热才能进行，如木材的燃烧，故C错误；
D、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是分数，故D 正确；
故选C．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、沉淀反应发生后，发生反应的离子的浓度会减小，溶液中某种离子的浓度不会变为0，符合Qc≥Ksp就会产生沉淀，故A错误；
B、氨气是碱性气体，容易结合氢离子得到铵根离子，氢离子在水溶液中以水合氢离子的形式存在，NH3结合H+能力比H2O强，故B正确；
C、pH＜5.6的雨水才称为酸雨，不是pH小于7的雨水称为酸雨，故C错误；
D、pH试纸在使用时不能用蒸馏水润湿，否则会将溶液稀释，测的是稀释后的pH，故D错误．
故选B．
（2015秋•南宁校级期末）强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，又知在溶液中反应有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1，
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q3kJ•mol-1，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，
故选：C．
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
正确答案
解析
解：A、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但是图中信息得出：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，故A错误；
B、强碱强氧化钠滴定醋酸溶液时，开始20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液pH大于1，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，溶解度曲线下方的点是不饱和溶液的点，故C正确；
D、可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率最高，由图知反应物转化率最大在t时刻以后，故D错误．
故选C．
（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______；
（2）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJ•mol-1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______（填“增大”、“减小、”“不变”）．
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=______kJ/mol（用含a、b的式子表示）
正确答案
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol
390
减小
减小
解析
解：（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，
则943+3×435-6x=-92，x=390，故答案为：390；
（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低，故答案为：减小；减小；
（4）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
利用盖斯定律将
故答案为：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，故A错误；
B、图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，能量变化△H=E1-E2，故B错误；
C、一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的性质，与其他因素无关，CH3OH转变成H2的过程和H2燃烧能放出大量的热无关，故C错误；
D、根据①②运用盖斯定律3×②-2×①，代入数据计算可得，25℃时 H2O为液态，故放出热量大于676.7 kJ，故D正确．
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、C（s）+CO2（g）=2CO（g）气体的量增大，△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B、反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，故B正确；
C、恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以抑制水的电离，水电离的c（H+）减小，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；
D、自发的进行的反应中△G（吉布斯自由能）=△H-T△S＜0，该反应中气体的计量数减小，所以熵减小，即△S＜0，故D错误．
故选B．
（2015秋•阜新期末）某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；
A、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，故A错误；
B、正方向为放热反应，则降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，则A的转化率增大，故B错误；
C、升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，则K减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正方向移动，故C错误；
D、加入催化剂，降低反应的活化能，则E1减小，E2减小，反应速率增大，由于反应物与生成物的总能量差不变，即△H不变，故D正确．
故选D．
对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、若△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故A正确；
B、若△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故B正确；
C、若△H＞0，△S＞0，高温时可自发进行，故C错误；
D、若△H＜0，△S＜0，依据△H-T△S分析判断，低温时可自发进行，故D正确；
故选C．
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
某些化学键的键能数据如下表：
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1=______．
（2）CH3OH （g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：CH3OH（g）+
（3）反应1的平衡常数表达式为______．为提高甲醇的产率，可以采取的措施有______（写出3点）．既能提高产率，又能提高反应速率的措施是______．
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为______．
正确答案
-116kJ•mol-1
-651kJ•mol-1
单位体积供能多，密度大易于运输；单位产能耗氧量较少
降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去．
增加反应气体的压强
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
解析
解：（1）CO（g）+2H2（g）
（2）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），△H1=-116 kJ•mol-1 （反应Ⅰ）
②CO（g）+
③H2（g）+
根据盖斯定律③×2+②-①得到：
CH3OH（l）+
故答案为：-651 kJ•mol-1 ；与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是：单位体积供能量多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少；
故答案为：单位体积供能量多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少；
（3）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），△H1=-116 kJ•mol-1 （反应Ⅰ）
平衡常数
故答案为：
（4）①甲醇-空气燃料电池是甲醇和氧气反应的氧化还原反应，甲醇在反应中失去电子发生氧化反应在原电池中做负极，反应生成二氧化碳，氧气再正极上得到电子生成氢氧根离子，依据质子交换最终生成水；所以a放出CO2；b通入甲醇水溶液；c通入O2；d流出水；标注如图：
②电池反应为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；
电池正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；
电池反应-正极反应×3得到负极电极反应为：CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+；
故答案为：CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+．
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CO燃烧属于放热反应，故A错误；
B、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故B错误；
C、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+
D、101kp下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；
故选C．
下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A．生石灰加水生成氢氧化钙是化合反应，属于放热反应，故A不选；
B．碳和水反应，属于吸热反应，故B选；
C．钠与水反应，属于金属与水反应，反应放热，故不选C；
D．硝酸与氢氧化钠溶液的反应，属于中和反应是放热反应，故D不选．
故选：B．
（2016春•重庆校级月考）化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=______kJ•mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有______．
a．混合气体的平均相对分子质量
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：3，则平衡常数K=______（用分数表示）
（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．得知该反应的△H______0，该反应的实际生产条件控制在______℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是______
a． 升温 b．恒容条件下充入H2
c．加入合适的正催化剂d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
e．压缩体积 f．移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式______．
正确答案
解：（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1①
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1 ②
将方程式
a．混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，质量守恒，物质的量前后不变化，所以混合气体的平均相对分子质量不变化，此状态不一定平衡，故错误；
b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故b正确；
c．SO3和NO是生成物，二者的体积比始终保持不变，故c错误；
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2都表示逆反应速率，反应自始至终都按此比例进行，故d错误；
故选b；
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 a-x 2a-x x x
平衡时NO2与SO2体积比为1：3，即（1a-x）：（2a-x）=1：3，故x=0.5a，故平衡常数K=
故答案为：-41.8；b；
（2）①图象分析可知压强一定，温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向为放热反应，△H＜0，图象分析可知，温度在250°一氧化碳转化率高，反应速率大，既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大，依据影响化学反应速率的因素分析，反应正向进行，
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），反应是气体体积减小的放热反应，
a． 反应是放热反应，升温反应速率增大，但平衡逆向进行，故a错误；
b．恒容条件下充入H2 ，增大反应物浓度平衡正向进行，反应速率增大，CH3OH物质的量分数减小，故b错误；
c．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，但平衡不变，故c错误；
d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2 ，相当于增大压强平衡正向进行，CH3OH物质的量分数增大，故d正确；
e．压缩体积压强增大反应速率增大平衡正向进行，CH3OH物质的量分数增大，故e正确；
f．移走一部分CH3OH平衡正向进行，浓度减小反应速率减小，故f错误，
故de正确，
故答案为：＜；250；de；
②由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为：4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑，阴极区电极反应式为CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4，
故答案为：CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．
解析
解：（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1①
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1 ②
将方程式
a．混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，质量守恒，物质的量前后不变化，所以混合气体的平均相对分子质量不变化，此状态不一定平衡，故错误；
b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，故b正确；
c．SO3和NO是生成物，二者的体积比始终保持不变，故c错误；
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2都表示逆反应速率，反应自始至终都按此比例进行，故d错误；
故选b；
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 a-x 2a-x x x
平衡时NO2与SO2体积比为1：3，即（1a-x）：（2a-x）=1：3，故x=0.5a，故平衡常数K=
故答案为：-41.8；b；
（2）①图象分析可知压强一定，温度升高CO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向为放热反应，△H＜0，图象分析可知，温度在250°一氧化碳转化率高，反应速率大，既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大，依据影响化学反应速率的因素分析，反应正向进行，
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），反应是气体体积减小的放热反应，
a． 反应是放热反应，升温反应速率增大，但平衡逆向进行，故a错误；
b．恒容条件下充入H2 ，增大反应物浓度平衡正向进行，反应速率增大，CH3OH物质的量分数减小，故b错误；
c．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，但平衡不变，故c错误；
d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2 ，相当于增大压强平衡正向进行，CH3OH物质的量分数增大，故d正确；
e．压缩体积压强增大反应速率增大平衡正向进行，CH3OH物质的量分数增大，故e正确；
f．移走一部分CH3OH平衡正向进行，浓度减小反应速率减小，故f错误，
故de正确，
故答案为：＜；250；de；
②由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为：4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑，阴极区电极反应式为CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4，
故答案为：CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H1=-90.7kJ•mol-1①
2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-23.5kJ•mol-1②
CO（g）+H2O⇌（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=-41.2kJ•mol-1③
（1）反应器中的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的△H=______．在密闭容器中，开始投人3molCO和3molH2并在一定条件下达到平衡．该反应放出的热量为______，简述理由：______．
（2）二氧化碳使大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理二氧化碳是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚已取得了较大的进展，化学反应与能量关系如图所示．写出该反应的热化学方程式：______．
正确答案
解：（1）①已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol，②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol，③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ/mol，在密闭容器中，开始投人3molCO和3molH2并在一定条件下达到平衡，该反应放出的热量小于246.1kJ，因为反应是可逆的，不能进行完全，
故答案为：-246.1kJ/mol；小于246.1kJ；因为反应是可逆的，不能进行完全；
（2）根据图示信息得到由二氧化碳合成二甲醚的反应是吸热的，该反应的热化学方程式为；CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（b-a）kJ/mol；故答案为：CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（b-a）kJ/mol．
解析
解：（1）①已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol，②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol，③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ/mol，在密闭容器中，开始投人3molCO和3molH2并在一定条件下达到平衡，该反应放出的热量小于246.1kJ，因为反应是可逆的，不能进行完全，
故答案为：-246.1kJ/mol；小于246.1kJ；因为反应是可逆的，不能进行完全；
（2）根据图示信息得到由二氧化碳合成二甲醚的反应是吸热的，该反应的热化学方程式为；CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（b-a）kJ/mol；故答案为：CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（b-a）kJ/mol．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断△H1______0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1451.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
①该电池的能量转化形式为______．
②该电池正极的电极反应为______．
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）①由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即△H1＜0，
故答案为：＜；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L；达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则参加反应的CO的物质的量=2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，故CO转化率=
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol/L） 1 3 0
变化量（mol/L） 0.8 1.6 0.8
平衡量（mol/L） 0.2 1.4 0.8
K=
故答案为：80%；250°C；
（2）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根据盖斯定律，①-②+③×4得2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4 H2O（l），该反应的反应热△H=-1275.6kJ•mol-1-（-566.0kJ•mol-1）+4×（-44.0kJ/mol）=-887kJ•mol-1
故该反应热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（3）①甲醇燃料电池是原电池反应能量是化学能转化为电能；
故答案为：化学能转化为电能；
②燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，负极上燃料失去电子发生氧化反应，所以电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
故答案为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
解析
解：（1）①由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即△H1＜0，
故答案为：＜；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L；达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则参加反应的CO的物质的量=2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，故CO转化率=
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol/L） 1 3 0
变化量（mol/L） 0.8 1.6 0.8
平衡量（mol/L） 0.2 1.4 0.8
K=
故答案为：80%；250°C；
（2）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根据盖斯定律，①-②+③×4得2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+4 H2O（l），该反应的反应热△H=-1275.6kJ•mol-1-（-566.0kJ•mol-1）+4×（-44.0kJ/mol）=-887kJ•mol-1
故该反应热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（3）①甲醇燃料电池是原电池反应能量是化学能转化为电能；
故答案为：化学能转化为电能；
②燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，负极上燃料失去电子发生氧化反应，所以电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
故答案为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
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