- 杂化轨道理论（中心原子杂化方式）
- 共556题
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，E与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同的电子层结构。
请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为___________。其B、F形成的化合物晶体类型是___________
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式___________
（3）A、C形成的分子属于___________（极性或非极性）分子。该分子有_______对孤对电子_____个σ键，中心原子杂化方式___________
（4）A、E形成的化合物的电子式___________
（5）CA3与FA4的稳定性___________；离子半径:E+________C3-
正确答案
（1）3s23p2；原子晶体
（2）NH4HCO3 （3）极性；1；3；sp3 （4）Na+[:H]-（5）>；<
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在的周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是_________ （用元素符号表示）。
（2）与W同周期的元素中，原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有______（填元素符号）。由W2+制取[W(YT3)4]2+的离子方程式为_______________ 。
（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质，俗称蚁酸，它的分子式为XT2Z2，则该分子的X原子采取______杂化，1mol M分子中σ键和π键的个数比为_________。
（4）X和Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，其原因是__________________。
正确答案
（1）N＞C＞Na
（2）K、Cr；Cu2++4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2++4H2O
（3）sp2；4:1
（4）氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定
【三选一—选修物质结构与性质】
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知W与X原子最外层都只有1个s电子，二者电子层数之差为2;Y原子最外层s电子与p电子数相等，其电子层数与内层电子数相等； Z原子s电子与p电子数相等。
(1)2原子的电子排布式为__________。
(2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是__________结构，这种结构的分子中的中心原子一般采用 ___________杂化轨道形成化学键。由X和Y形成的化合物Y2X2 分子的共价键有________个σ键和_________个π键。
(3)2与W以原子个数比1:1形成的化合物的化学式是____________，该化合物固态时属于____________晶体，形成该晶体的化学键有___________。
(4)X与Z形成的化合物X2Z的结构式为___________ ，该物质的沸点比较高，其主要原因是____________。
正确答案
(1)1s22s22p4(2)正四面体 ； sp3 ；3 ；2
(3) Na2O2 ；离子；离子键、共价键
(3)
A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。已知：B的最外层电子排布式是
ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。
(1)B原子的核外电子排布式为_______________。
(2)A与E化合时原子间以____________键相结合，D与C化合时原子间以___________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接反应形成的化合物与E单质反应的离子方程式_____________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取____杂化，其立体结构为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子
正确答案
(1)1s22s22p3 (2)共价；离子
(3)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(4)sp3；三角锥形；极性
如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：______．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是______．
②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：______；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：______．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为______，a2f分子空间构型为______．
（5）下列叙述正确的是______
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．
正确答案
（1）金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同．
最外层电子数小于或等于其周期数的为金属元素，据此描出金属与非金属的分界线；
铁元素在第四周期第8列，为第Ⅷ族，包括8、9、10三列．
故答案为：
；
（2）第ⅦA族的元素的最低化合价为-1价，则LiH为离子化合物，电子式为Li+[：H]-，故答案为：Li+[：H]-；
（3）①SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化，故答案为：SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化；
②f2g2是S2Cl2晶体，S原子成2个共价键达8电子稳定结构，Cl原子成1个共价键达8电子稳定结构，结构式为
，
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀为S单质，生成无色气体为SO2，还得到一种酸性溶液为HCl，反应方程式为
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl，
故答案为：
；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl；
（4）a和f形成化合物H2S，S原子成2个δ键，还有2对孤对电子对，杂化轨道数=孤对电子对+δ键数=2+2=4，所以S原子采取sp3杂化，H2S分子空间构型为V型，
故答案为：sp3；V型；
（5）A．h是K元素，金属性很强，其最高价氧化物对应的水化物KOH是强碱，故A正确；
B．f是S元素，非金属性比硒强，硒化氢不如硫化氢稳定，故B错误；
C．c是F元素，h是K元素，形成的盐为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故C错误；
D．f是S元素，h是K元素，d是Na元素，g是Cl元素，核外电子排布相同核电荷数越大半径越小，所以f＞g＞h，最外层电子数相同，电子层越大半径越大，所以h＞d，所以离子半径：f＞g＞h＞d，故D正确；
E．f是S元素，d是Na元素，二者形成化合物是离子化合物，属于电解质，晶体无自由移动的离子，不能导电，故E错误；
F．a为H元素，d是Na元素，E是Al元素，对应常见氧化物为水、氧化钠、氧化铝，分别为分子晶体、离子晶体、原子晶体，所以氧化物熔沸点水＜氧化钠＜氧化铝，故F正确．
故选：ADF．
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