- 同位素
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C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第______周期，第______族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为______
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B-C段发生的反应：______
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式______．
正确答案
解：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，14C可以测定文物年代，故答案为：二；IVA；14C；
（2）N3-、Al3为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则N3- 大于Al3+，非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；氧气的氧化性大于硫单质，则O2-小于S2-；同种元素得电子能力相同，故答案为：大于；小于；小于；等于；
（3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，每产生44g 气体（不考虑气体溶解），放热10a kJ，热化学方程式为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol；
②由图象可知BC段PH不变，则为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，其离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）氢氧燃料电池工作时，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应方程式为H2+2OH--2e-═2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-═2H2O．
解析
解：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，14C可以测定文物年代，故答案为：二；IVA；14C；
（2）N3-、Al3为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则N3- 大于Al3+，非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；氧气的氧化性大于硫单质，则O2-小于S2-；同种元素得电子能力相同，故答案为：大于；小于；小于；等于；
（3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，每产生44g 气体（不考虑气体溶解），放热10a kJ，热化学方程式为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol；
②由图象可知BC段PH不变，则为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，其离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）氢氧燃料电池工作时，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应方程式为H2+2OH--2e-═2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-═2H2O．
回答下列问题：
（1）在下列各组中的微粒中：①H2O、H2O2、D2O；②H、D、T；③12C、13C；④金刚石、石墨；⑤正丁烷、异丁烷，属于同位素的是______，属于同素异形体的是______，属于同分异构体的是______．（填序号）
（2）化合物A在一定条件下可与水发生加成反应得到化学式为C2H6O的化合物B，该化合物具有如下性质：
①B+Na→Na沉于底部，慢慢产生气泡
②B+CH3COOH
Ⅰ写出A的结构式______
Ⅱ含B的体积分数为75%的水溶液可以用作______
Ⅲ化合物B与Na反应的化学方程式为______．
正确答案
②③
④
⑤
医疗用的消毒剂
2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
解析
解：（1）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素，以上组合中只有②③互为同位素；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，以上组合中只有④互为同位素；具有相同分子式、不同结构的化合物，互为同分异构体，以上组合中只有⑤中互为同分异构体，故答案为：②③；④；⑤；
（2）Ⅰ．由①和②知B为醇，那么A为乙烯，A的结构式
Ⅱ．体积分数为75%酒精的水溶液可以用作医用消毒剂，故答案为：医疗用的消毒剂；
Ⅲ．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，故答案为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑．
下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A
BT2O与H2O
C
D金刚石与石墨
正确答案
解析
解：A、K和Ca是不同元素，所以不是同位素，故A错误；
B、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；
C、1940K和1939K的质子数都是19，1940K的中子数是21，1939K的中子数是20，所以1940K和1939K是同位素，故C正确；
D、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误．
故选C．
铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因83209Bi和83210Bi的质子数相同，但中子数不同，则两者互为同位素，故A正确；
B、83209Bi的中子数为209-83=126，83210Bi的中子数为210-83=127，故B错误；
C、因质子数相同，质子数等于核外电子数，则核外电子数相同，故C错误；
D、83209Bi的中子数为209-83=126，83210Bi的中子数为210-83=127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，故D错误；
故选A．
关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．白磷和红磷都是磷元素的单质；富勒烯、石墨都是由碳元素构成的单质，属于同素异形体，故A正确；
B．富勒烯、石墨是同素异形体，12C和14C都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故B错误；
C．白磷和红磷是同素异形体；甲烷是正四面体，⑤是同种物质，故C错误；
D．④分子式相同、结构不同是同分异构体；⑤是同种物质，故D错误．
故选A．
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