热门试卷

铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：

请回答下列问题

（1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 

（2）铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;

（3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：__________________

（4）燃料电池如图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：__________________ 。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。

（5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录：

背景资料：

某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表

软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2＝MnSO4；2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝2Fe2+ + SO42- + 4H+。

（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”）。

（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为________________________。

（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀（不考虑Fe3+与S2-反应），碳酸钙的作用是__________________。

（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3＝MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是____________，溶液的pH不能过低的原因是__________________。

（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应； 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是________________________。（答对1个即可）