燃烧热能源
共3839题

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题型：单选题

单选题

关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝-571.6kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是

[ ]

A2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

B1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

D上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8kJ·mol-1

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下列说法或表示法正确的是

[ ]

A由“C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定

B在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol

DHCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol

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下列说法正确的是

[ ]

A反应热就是反应中放出的能量

B在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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单选题

下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

[ ]

AH2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184KJ·mol-1

BCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－802.3J·mol-1

CCO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H2＝－293KJ·mol-1

D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6KJ·mol-1

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单选题

在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：

P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=－3093.2kJ·mol^-1

4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=－2954.0kJ·mol^-1

由此判断下列说法正确的是

[ ]

A红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-1

B已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

C由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多

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单选题

氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q1kJH2(g)＋12O2(g)===H2O(g)＋Q2kJQ1与Q2的关系为

[ ]

AQ1＝Q2

BQ2>Q₁

CQ1>2Q2

DQ1<2Q2

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单选题

已知下列热化学方程式

1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445.15kJ·mol^-1

CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-607.3kJ·mol^-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol^-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ·mol^-1

则甲烷的燃烧热为

[ ]

A445.15kJ·mol-1

B607.3kJ·mol-1

C890.3kJ·mol-1

D802.3kJ·mol-1

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下列说法正确的是

[ ]

A1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B在25℃.101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等

CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；

ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，错误的是

[ ]

A有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量

B有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

CC2H2的燃烧热为1300kJ/mol

D该热化学方程式还可表示为：2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600kJ/mol

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单选题

已知反应：

①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知

P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－3093.2kJ/mol

4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－2954.0kJ/mol

下列结论正确的是

[ ]

A由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3kJ/mol

C碳的燃烧热大于-110.5kJ/mol

D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，△H大于－57.3kJ/mol

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