- 燃烧热能源
- 共3839题
到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
则E（H－Cl）＝ ；
（2）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式： ；
最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
①电池的正极反应式为 ____ ；
②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。
正确答案
（1） 434 kJ/mol (2分)
（2）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ/mol（2分）
（3）①O2+4e-=2O2- (2分) ②负 （1分）
试题分析：（1） 化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）等于反应物的总键能之和与生成物的键能（E）之各的差值，计算出则E（H－Cl）＝434 kJ/mol；（2） 假设三个方程式分别为：①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol；②3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol； ③Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol；根据盖斯定律，FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝？ kJ/mol，可以求出ΔH＝【①*3-②-③*2】/3=－11 kJ/mol；（3）①①电池的正极要发生得电子反应，故反应式为O2+4e-=2O2- ②在原电池中阴离子向负极移动；
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是 。
②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：
1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
（3）已知：
①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g)
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
氨的催化氧化反应的热化学方程式为
正确答案
（1）①N2(g)+3H2(g)
②< ③391
（2）①< ②c(NH4+)增大，平衡正向移动 ③32%
（3）4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝- 906 kJ·mol－1
试题分析：（1）N2(g)+3H2(g)
2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
据此判断:
①该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。
②在T2温度下,0～2 s内的平均反应速率v(N2)= 。
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+2NO2(g)
2NO2(g)
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式: 。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为 。
正确答案
(1)①< ②0.025 mol/(L·s)
③
④bd
(2)①CH4(g)+N2O4(g)
②CO2+2H++2e-
(1)③温度越高反应速率越大,催化剂接触面积越大反应速率越大,反应到达平衡的时间越短。
④a.反应达到平衡状态时,各物质的反应速率不再变化,故错误。b.该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,相当于升高温度,当温度不变时,化学平衡常数不变,故正确。c.二氧化碳和一氧化氮的物质的量相等时,该反应不一定达到平衡状态,故错误。d.反应达到平衡状态时,各物质的质量分数不再发生变化,故正确。
(2)①将第一个方程式减第二个方程式得:
CH4(g)+N2O4(g)
②催化剂b表面上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲酸,所以发生的电极反应式为:
CO2+2H++2e-
常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为 （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
正确答案
（1）①②⑤⑥③④ （2）Fe3++3H2O
（3）⑤＞④＞②＞③＞① （4）N2(g)+3H2(g)
试题分析：（1）盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，醋酸钠是弱酸强碱盐，氢氧化钠是一元强碱。氯化铁是强酸弱碱盐，氯化钠是强酸强碱盐，所以在浓度相等的条件下，pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④。
（2）氯化铁溶于水，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，所以加入盐酸的目的是抑制铁离子的水解，方程式是Fe3++3H2O
（3）在溶液中NH4＋水解，而硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解。HCO3－水解，显碱性，促进NH4＋水解，所以五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是⑤＞④＞②＞③＞①。
（4）反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热△H＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.0kJ/mol，所以反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，差值对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能量的培养。旨在提高学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)； △H=－236kJ·mol-1，
已知：2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)； △H=" +62" kJ·mol-1，
则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。
由上表可知pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是__________(填微粒符号)。
（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。
臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。
正确答案
（1）2O3=3O2 △H="-286kJ/mol" (3分)（2）OH－ (1分)
（3）3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋ (3分) 3O2＋6H＋＋6e－＝3H2O2(3分)
试题分析：（1）①6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，②2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，根据盖斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3（g）=3O2（g），则反应热△H=（-235.8kJ•mol-1）×2+（+62.2kJ•mol-1）×3=-285kJ/mol，所以热化学方程式为2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol（2）由表格中的数据可知，相同温度下，pH越大，O3分解速率越大，表明对O3分解起催化作用的是OH-（3） 酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为3O2+6H++6e-=3H2O2
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g)
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。
⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) 
WO2 (g) + 2H2(g)
则WO2 (s)
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
正确答案
（1）
（3）2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5和WO2、 1:1:4；
（4）+203.9KJ.mol-1 （5） a、b。
试题分析：
（1）根据方程式可得。
（2）H2与水蒸气的体积比减小，说明反应正向移动，则正反应是吸热反应。
（3）由表格信息可知，第一阶段反应时：2WO3+H2=W2O5+H2O，主要成分为：W2O5和WO2。
（4）根据盖斯定律，ΔH ＝+203.9 KJ.mol-1
（5）a、碘单质易升华，可以重复使用。
b、WI4在灯丝上分解后可以重新沉淀。
(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。
⑴ HgCl2和Hg(CN)2反应可制得 (CN)2, 写出反应方程式。
⑵画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。
⑶写出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃烧的反应方程式。
⑷ 298 K下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ mol－1，C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1300 kJ mol－1，C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol－1，H2O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ mol－1，计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。
⑸ (CN)2在300~500 oC形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。
⑹电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式（漂白粉用ClO－表示）。
正确答案
⑴HgCl2 + Hg(CN)2 = Hg2Cl2 + (CN)2
⑵
⑶(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g)
⑷(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g)
2ΔfHmy(CO2)－ΔfHmy[(CN)2] =－1095 kJ·mol－1
2ΔfHmy(CO2) =－1095 kJ·mol－1+ΔfHmy[(CN)2]
C2H2(g)+ 2.5O2(g)= 2CO2(g)+ H2O(l)
2ΔfHmy(CO2) +ΔfHmy(H2O) －ΔfHmy(C2H2) =－1300 kJ mol-1
2ΔfHmy(CO2) =－1300 kJ·mol－1+ 286kJ·mol－1+ 227 kJ mol－1
ΔfHmy[(CN)2] =" 1095" kJ·mol－1－1300 kJ·mol－1+ 286kJ·mol－1+ 227 kJ·mol－1
=" 308" kJ·mol－1
ΔfHmy[(CN)2] = 1095－1300+ 286+ 227 = 308（kJ mol－1）也可以。
⑸
⑹2CN－ + 5ClO－+ H2O = 2HCO3－+ N2 + 5Cl－ HCO3－写成CO32－也可
⑴根据题意，可以确定两种反应物和一种生成物[（CN）2]，利用元素守恒，则另一种物质为Hg2Cl2。
⑵CN－是N2的等电子体，根据N2的路易斯结构式，写出CN－的路易斯结构式；(CN)2分子有18个价电子，需要32个电子使每个原子都满足八电子结构，因此还差14个电子，需形成7个共价键。电负性大的N原子作为端点原子，所有的共振式中，只有有“∶N≡C－C≡N∶”是形式电荷最小的路易斯结构（也可以通过CN－的结构进行推测）。
本题在书写路易斯结构式时，应注意以下几个问题：
①结构式中每个原子都必须满足8电子结构，因此不足八电子的原子一定要通过添加孤对电子的方式使其满足；
②如果分子具有一定的空间构型，尽可能表示出来。
⑶(CN)2在燃烧时，C元素转化成CO2，N元素转化成N2，根据以上产物，可配平燃烧的化学方程式。
⑷标准摩尔燃烧热指的是一定温度下，1mol物质完全燃烧时的热效应，如“298 K下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1095 kJ·mol－1”可用如下热化学方程式表示出来：
(CN)2(g)+O2(g)＝CO2(g)+N2(g)；⊿Hm(1)="-1095" kJ/mol ……①
同理，“C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为－1300 kJ/mol－1”即
C2H2(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)；⊿Hm(2)="-1300" kJ/mol ……②
(CN)2的标准摩尔生成热为一定温度下，由最稳定的单质生成每生成1 mol物质时的热效应，如“C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ·mol－1”用热化学方程式表示为：
2C(石墨，s)+H2(g)＝C2H2(g)；⊿Hm(3)="227" kJ·mol－1 ……③
同理，“H2O (l) 的标准摩尔生成焓为-286 kJ/mol-1”即
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；⊿Hm(3)="-286" kJ·mol－1 ……④
(CN)2的标准摩尔生成热即以下反应的热效应
2C(石墨，s)+N2(g)＝(CN)2(g)；⊿Hm ……⑤
根据盖斯定律，⑤式可由②＋③－①－④得，即：
ΔfHmy[(CN)2] =(1095-1300+ 286+ 227)kJ/mol= 308kJ/mol
⑸根据(CN)2的路易斯结构式，C、N三键“打开”形成C、N双键，碳碳相连形成双链结构。在书写高聚物的结构时，注意把构型表示出来。
⑹这是一个碱性条件下的次氯酸根氧化CN-的氧化还原方程式的书写，可使用离子－电子法进行配平：
氧化反应：2CN－+12OH－－10e-→2CO32-+N2+6H2O ……①
还原反应：ClO-+H2O+2e-→Cl-+2OH- ……②
①＋②×5，即：
2CN－ + 5ClO－+ 2OH－= 2CO3－+ N2 + 5Cl－ + H2O
(14分)CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨中， （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为 kJ·mol－1。
②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式： 。
（2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式 。
（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g) 与H2(g)为原料合成乙醇。
①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)
2CO(g)+4H2 (g)
则：2CO2(g)+6H2(g) 
②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。
对上述流程的分析，下列说法正确的是 。
③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为 。
正确答案
（1）①石墨 393.5 ② C(s、石墨)+CO2(g) =2CO(g) △H= +172.5kJ·mol－1
（2）CO2+8e－+6H2O=CH4+8OH－（3）① —305.7kJ·mol－1 ② AD
③ CH3CH2OH-4e－+H2O=4H++CH3COOH
试题分析：（1）①能量越低越稳定，图中石墨的能量低于金刚石；由图像可知石墨的燃烧热ΔH=ΔH2+ΔH3=－393.5 kJ·mol－1。②将反应C(s、石墨)+ O2(g) =CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol－1和2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH=－283.0×2kJ·mol－1相减即得：C(s、石墨)+CO2(g) =2CO(g) △H= +172.5kJ·mol－1。
（2）
（3）①由盖斯定律：Ⅲ-Ⅱ×2-Ⅰ×3可得ΔH= (－256.1kJ·mol－1)－(－41.2kJ·mol－1)×2－(+44kJ·mol－1)×3=
—305.7kJ·mol－1；②A项 光能→电能、电能→化学能，热能→化学能，化学能→化学能，热能→动能，正确；B项 电解水阴极反应式为2H2O+2e－=2OH-+H2↑，错误；C项 合成塔中的反应方程式为：
6H2+2CO2=CH3CH2OH+3H2O ，错误；D项 产物是乙醇和水，无污染，正确。
③由图可判断总反应式：CH3CH2OH+O2= CH3COOH+H2O，正极反应式：O2+4e－+4H+=2H2O，两式相减得负极反应式：CH3CH2OH－4e－+H2O=4H++CH3COOH
（10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。
（2）已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表：已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。
正确答案
（10分） （1） 1、6NA 173、4 （2） +124、2
（3）CH4(g) + H2O(g) ="=" CO(g) + 3H2(g) ∆H= --1420、7 kJ/mol
(4) N2 + 6e + 8H+ ="=" 2NH4+
试题分析：（1）根据盖斯定律可知，①＋②即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1。标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，失去0.2mol×8＝1.6mol电子，放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol－1＝173.4 kJ。
（2）同样根据盖斯定律可知，①－②即得到C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)，所以该反应的△H＝＋156.6kJ·mol-1－32.4kJ·mol-1＝＋124.2kJ/mol。
（3）根据物质的燃烧热可知，①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔＨ＝－285.8 kJ·mol-1、②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔＨ＝－283.0 kJ·mol-1、③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔＨ＝－890.3 kJ·mol-1、④ H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，③＋④－①×3－②即得到CH4(g) + H2O(g) ="=" CO(g) + 3H2(g) ∆H= --1420、7 kJ/mol。
（4）原电池中正极得到电子，所以氮气在正极得到电子。又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是N2 + 6e + 8H+ ="=" 2NH4+。
点评：书写热化学方程式以及反应热的计算中，盖斯定律有着广泛的应用，需要熟练掌握并结合有关数学知识灵活运用。
（6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) 
⑴该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。
⑵如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。
⑶已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b kJ·mol－1
③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c kJ·mol－1
则CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol－1。
正确答案
⑴ 
⑵ <（1分） B （1分） ⑶ 
（1）平衡常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是
（2）（2）①根据图像可知，T2大于T1，升高温度，CO的转化率是降低的，所以正反应是放热反应，即△H小于0。
②升高温度，平衡向逆反应方向进行，A不正确；催化剂不能改变平衡状态，C不正确；充入He，使体系总压强增大，但浓度是不变的，所以平衡不移动，答案选B。
（3）根据盖斯定律可知，（①＋④×4－②）÷2即得到CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l)，所以该反应的△H＝
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