热门试卷

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=  　　　   ；

（2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）                               ；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为                               ；

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是    　    （填“图1”或“图2”）；

②a＝   　　    mL。

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3．1g的单质磷（P）在3．2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出XkJ的热量。

（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是____________________。

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝_______________。

（3）若3．1g磷在3．6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出ZkJ的热量，则X___________Z（填“＜”“＞”或“＝”）

（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是_______________。

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为_______。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝________。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_____________________。

（4）若3.1g磷在3.6g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出zkJ热量，则x____（填“>”“<”或“=”）z。

（5）磷的两种氧化物中，___稳定。

已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－570 kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285．6 kJ·mol-1

③C（g）+1/2O2（g）=CO (g) △H=－110．5 kJ·mol-1

④C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393．5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是____________（填序号）

（2）H2的燃烧热为____________，C的燃烧热为____________

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________。

（4）CO的燃烧热为____________，其热化学方程式为________________________

10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500gH2O温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_______________，热化学方程式为___________________________。

依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下，浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是       。

②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是     （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     （填编号）

A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是       （填编号）

A.  CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa

B.  CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN

C.  CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO

D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH

④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为       。

(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_      。

已知下列热化学方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1=-285.8kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ·mol-1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-110.5kJ ·mol-1

④C(s) +O2(g)=CO2(g) △H4=-393.5kJ·mol-1

回答下列各问：

(1)上述反应中属于放热反应的是______________。

(2) H2的燃烧热为______________；C的燃烧热为________________。

(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_______________。

(4)写出碳和水蒸气反应生成CO(g)、H2 (g)的热化学方程式________________。

（10分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=           ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因                                                  。

（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。

在NaHSO4溶液中c(H+)          c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH         7。

（3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为                                。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)

（4）写出下列反应的化学方程式：

苯的硝化反应                        。 乙醇的催化氧化反应                。