- 有机物的结构式
- 共108题
18.请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.）
[选修5—有机化学基础]
18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是
18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为 。
（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。
（4）写出A所有可能的结构简式 。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
[选修3—物质结构与性质]
19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构
19—Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
[选修2—化学与技术]
20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应
20—Ⅱ（14分）
铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。
（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ•mol-1
②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ•mol-1
③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ•mol-1
则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ•mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。
(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。
正确答案
18—ⅠBC；
18—Ⅱ（1）醋酸钠。
（2）略。
（3）HO—
（4）略。
（5）HCOO—
19-I AC
19-II
（1）第四周期、VB族 
（2）4 2 （每空1分，共2分）
（3）3 V形 SP2 SP3 a 12 （每空1分，共6分）
（4）正四面体 NaVO3 （1分，2分，共3分）
20- I CD (6分)
20-II
（1）石灰石 CaCO3
（2分，1分，1分，1分，共5分）
（2）-355 ②③，① （2分，2分，1分，共5分）
（3）炉身 Fe2O3 + 3CO
（4）将高炉气通过石灰乳 （1分）
知识点
7.下列有关说法正确的是
正确答案
解析
A．2，2-二甲基丁烷的一氯代物种类数为3，2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数为3，A正确；B．乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，裂化汽油含有不饱和键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B错误； C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度比水大，环已烷的密度比水小，C错误；D．皂化反应是油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，D错误； 故选A。
考查方向
解题思路
A．2，2-二甲基丁烷的一氯代物种类数为3，2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数为3；B．乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，裂化汽油含有不饱和键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色； C．由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度比水大，环已烷的密度比水小；D．皂化反应是油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应；
易错点
理解皂化反应的定义。
知识点
4．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。下列说法正确的是（）
A原子半径大小顺
BX、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
CY、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
DX、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物
正确答案
解析
A．原子半径大小顺
B．H、C、N、O四种元素都属于非金属元素，NH4Cl属于离子化合物。
C．C、N、O、Na四种元素与H元素分别形成的最简单化合物的沸点不是依次升高
D．H、Na均可与O形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物,过氧化氢和过氧化钠。
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。X属于H；W是O；M是Na；Y是C；Z是N；
易错点
X、Y、Z、W、M五种短周期元素的推导。
知识点
7.下列除杂试剂或方法有错误的是（ ）
正确答案
解析
A．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质，故A错误；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能，则利用酸性KMnO4溶液.浓硫酸试剂洗气. 干燥可除杂，故B正确；
C．氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量稀盐酸.过滤可除杂，故C正确；
D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇沸点差异，则加CaO后蒸馏可分离，故D正确；故选A。
考查方向
解题思路
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能；氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能；乙酸与CaO反应后，增大与乙醇沸点差异。
易错点
对物质的分离，提纯不熟悉，没有把握物质的性质。发生的反应及混合物分离方法，缺乏侧重分析与应用的能力，没有掌握元素化合物知识的综合应用。
知识点
26．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为___________________，反应类型为___________________。
（2）D的化学名称是 ___________________，由D生成E的化学方程式为： ___________________ 。
（3）G的结构简式为___________________。
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有
4组峰，且面积比为6：2：2：1的是__________________。（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为_________________；反应条件2所选择的试剂为___________；I的结构简式为________________________。
正确答案
（1）C(CH3)2Cl—CH(CH3)2＋NaOH乙醇△ C(CH3)2＝C(CH3)2＋NaCl＋H2O，消去反应
（2）乙苯，C2H5—＋HNO3
（3）C2H5——NCH3
（4）19种，
（5）浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀盐酸；—NH2。
解析
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知识点
28．利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如下图。
试回答下列有关问题：
（1）(CH3)2SO4 属于_______ 类（选填：醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有_______ 。
A．加成反应 B．取代反应
C．缩聚反应 D．消去反应
E．还原反应
（2）有机物A能发生如下转化．其中G分子中的碳原子在一条直线上．
已知：（1）
（2）
①C→D的化学方程式是________________________；
②G的结构简式是_________；
③同时符合下列条件的E的同分异构体H有_________种：
a．遇FeCl3溶液显色；
b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；
c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
写出其中2种的结构简式：___________________________．
正确答案
解析
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知识点
11．化合物III可通过如下反应制得：
化合物I可通过下列路径合成：
①化合物I的分子式为__________________。化合物Ⅱ中含氧官能团的名称_________。
②化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式__________________。
③化合物IV的结构简式为_________，生成化合物IV的反应类型为_________。
④化合物I 能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式_________。
⑤一定条件下，1 mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H2_________ mol。
⑥CH3CH2MgBr和
正确答案
⑴C10H14O，羧基
⑵
⑶ 
⑷ 
⑸ 1
⑹
解析
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知识点
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
36．（15分）[化学选修一化学与技术]
工业生产Na2S常用方法是：无水芒硝（Na2SO4）一碳还原法，其流程示意图如下：
（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：
；
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是： ；
（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值X的关系如右图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 。
（4）取Na2S（含少量NaOH），加人到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH=4，此时溶液中c（S 2-）= ；（保留2位有效数字）（已知：CuS Ksp=8．8×10-36；Cu(OH)2 Ksp=2．2×10-20）
（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒作电极，Cu（NO3）2作电解液。电解生成Cu2O应在 ；该电极pH将 （填“升高”，“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因： 。37．（15分）（化学选修一物质结构与性质]
有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，它们之间有下图转化关系：
已知：
①A的相对分子质量比B大2；②RCH2OH
根据以上信息回答下列问题：
（1）各物质均含有官能团的名称是 ；化合物G的结构简式为 ；
（2）实现A—E转化的反应类型是 ；实现E→F转化的一定条件是 ；
（3）化合物B在Ni催化条件能与H2发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H2的物质的量为 ；
（4）写出B与银氨溶液反应的方程式： ；
（5）写出同时满足下列三个条件的F同分异构体共有 种；写出其中一种的结构简式： 。（不包括立体异构）
a．苯环上只有一个侧链 b．属于酯类化合物 c．含一个碳碳双键
正确答案
正确答案
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