热门试卷

36． 以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式                               。

（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是

。

（3）下列有关说法正确的是         。

a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1

c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是                     。

（5）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式                          。37．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

（1）Cu元素基态原子的电子排布式为___ ____。

（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为___ __。

（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为___ ___。

（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为___ ___。

（5）与SO互为等电子体的一种分子的化学式为 ___ ___。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为__ __。38.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

（1）甲一定含有的官能团的名称是               。

（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是                  。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）                           。

（4）已知：R-CH2-COOH 

R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烃基)

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）               。

a. CH3COONa溶液

b. NaOH溶液

c. NaHCO3溶液

d.Na

②丙的结构简式是               ，反应II的反应类型是              。

③反应IV的化学方程式是                                             。

36．【化学—选修2化学与技术】（15分）

工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式        。

(2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是             (填化学式）,原因是

(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是                 。

(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品          (填写化学式），

通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是                                        。

(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式

产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω(NaHCO3)= __________________

[加热前后的质量分别用m(加热前)和m（加热后）表示]37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为        ，该元素的名称是         ；

（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是               ，该化合物的空间构型为_______；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是        ；

（3）请写出X的两种含氧酸的化学式       、          ，其中酸性较强的是        。

（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为           。38 【化学——选修有机化学基础】（15分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，X与Z互为同分异构体，Y的分子式为C9H8O，试回答下列问题。

（1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为，X可能发生的反应有            。

a．取代反应  b．消去反应  c．氧化反应   d．水解反应

（2）有机物Y有如下转化关系：，

其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。Y的分子中所含官能团的名称                      。

（3）Z可由A经一步反应制得。

①Z的结构简式为                       或                       ，写出其中一种结构简式与乙醇发生酯化反应的化学方程式        　　          　  。

②Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链的同分异构体有     种，写出其中一种同分异构体的结构简式        　      　  。

36. 【化学----化学与技术】（15分）

七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁。已知：

表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH

表2  盐的溶解度(单位为 g／100g水)

由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是                              ，

写出反应的离子方程式                 ，需要加热煮沸的目的是            。

（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是                         。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+，其实验方法是                       。

(用离子方程式表示).

（4）沉淀C的化学式是         ，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是         。37．【化学——物质结构与性质】（15分）

下图是C60、硅、干冰和砷化镓的晶体结构或分子模型。

请回答下列问题：

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：               。

（2）从晶体类型来看，C60（如图甲）属于       晶体。

（3）二氧化硅结构跟晶体硅（如图乙）的结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙晶体硅的结构，结合题中所给二氧化硅的结构信息，分析晶体二氧化硅中硅原子与共价键的个数比为         。

（4）图丙是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有     个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为          。

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷和丙烯分子中2号碳原子的杂化方式分别是         和       。

（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，图丁的砷化镓晶胞。试回答下列问题：

①下列说法正确的是       （填序号）。