热门试卷

A．放电时负极要失去电子，所以负极材料为Al，正极材料为石墨，A正确；

B．放电时，在电池内部通过阳离子向正极方向移动，阴离子向负极移动，从而与外电路形成闭合回路，所以放电时，有机阳离子向正极（石墨电极）方向移动，B错误；

C．原电池工作时，负极为易失去电子的Al参与反应，根据题给信息：电池内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，，所以电极反应中有AlCl4–，同时根据图中信息可知电极反应生成物为Al2Cl7–，进而可以写出放电时的负极反应，所以电极反应式为：Al –3e- + 7AlCl4– === 4Al2Cl7–，C正确；

D．充电时的阳极即为放电时的正极，阳极要失去电子发生氧化反应，即电极反应式为：Cn + AlCl4– – e- === CnAlCl4 ，D正确。

       I曲线为0.1000mol•L-1的醋酸溶液的PH值随滴加氢氧化钠的变化曲线，当V(NaOH)=0时，PH=3,即CH3COOH=CH3COO_ + H+ ,同理也可计算出氨水的电离平衡常数，故A选项正确。

       当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，醋酸与氨水都恰好完全反应，生成的产物分别为CH3COONa与NH4Cl，两溶液一个显碱性一个显酸性，PH值不相等，故B错误。

       曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，且物质的量相等，此时溶液显酸性，c（Na+）> c（CH3COOH）。再由电荷守恒得知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），代入即可得知C正确。

      在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，先不断中和溶液中的酸或碱，水的电离程度不断增大，后来随加入的酸碱越来越多，对水的电离起抑制作用，D正确。

根据电化学原理，原电池的形成条件甲为原电池装置，是一种将化学能转化成电能的装置，锌为负极，铜为正极，乙、丙均为电解池C1、C3均为阳极，发生氧化反应；甲装置中消耗酸因此PH值增大，丙实际为电解食盐水，产生烧碱溶液；根据电解池中的放电顺序，C1、C3都是氯离子失去电子，因而产生的气体相同，铜电极和铁电极最终都是氢离子的电子产生氢气。故答案CD

根据电子的流向，左电极为负极，右电极为正极，K＋移向正极，A项正确；负极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－，正极反应式为[Fe(CN)6]3－＋e－=[Fe(CN)6]4－，B.D正确；C项[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被还原，错误。