- 金属的冶炼（湿法）
- 共309题
下列四种工业生产，不需用石灰石作为一种原料的是（ ）
正确答案
解析
解：A．从海水中提取镁的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到石灰乳，海水，必需用到石灰石，故A正确；
B．冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，必需用到石灰石，故B正确；
C．制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，必需用到石灰石，故C正确；
D．铝土矿加氢氧化钠时，则得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁，再加盐酸，除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子，滤液中加氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀．加热分解得氧化铝，所以铝土矿中提取铝的原料有盐酸、氢氧化钠，氨水、无需石灰石，故D错误；
故选D．
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A2NaCl（熔融） 
BMgO+H2 
CFe2O3+3CO
D2HgO 
正确答案
解析
解：A、金属钠是活泼金属，采用电解法来冶炼，故A正确；
B、金属镁是活泼金属，采用电解法来冶炼，故B错误；
C、金属铁采用还原法来冶炼，故C正确；
D、金属Hg用热分解法来冶炼，故D正确．
故选B．
冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______；
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______；
（3）Hg、Ag等不活泼金属______；
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属______；
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是______．
正确答案
解：（1）由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，故答案为：①；
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故答案为：④；
（3）Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为：⑤；
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故答案为：③；
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常采用以活泼金属Na、Mg等还原方法冶炼，故答案为：②
解析
解：（1）由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，故答案为：①；
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故答案为：④；
（3）Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为：⑤；
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故答案为：③；
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常采用以活泼金属Na、Mg等还原方法冶炼，故答案为：②
MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
下列说法不正确的是（ ）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
正确答案
解析
解：A．MnO2中Mn元素的化合价降低，H2SO4中各元素的化合价不变，则步骤（1）中MnO2是氧化剂，H2SO4是反应物，故A选；
B．反应中S元素由-2价升高为0，则每析出12.8gS沉淀共转移
C．电解时Mn元素的化合价升高，发生氧化反应，阳极发生氧化反应，则步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生，故C不选；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成，所以硫酸在生产中可循环使用，故D不选；
故选A．
工业冶炼钨采取的方法是（ ）
正确答案
解析
解：钨的熔点较高，通常是用还原剂（活泼金属）将金属从其化合物中还原出来，所以采取热还原法．
故选B．
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