热门试卷

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题

（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式________________________。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为__________，其中心原子的杂化类型为__________________。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：______________________（用元素符号作答）。

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有__________个σ键，__________个π键。

（5）要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是________________________。

（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答下列问题

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________________________（填分子式）。

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，h2+中未成对电子数为                 。

（2）在b2a2分子中，元素b为     杂化，该分子是        分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为           。

（3） bd2与bf2比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是                     。

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是              。

A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素

B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族

D．最外层电子排布式为s2p1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为           ，其熔点比金刚石            （填“高”或“低”）。

M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，已知它们的原子序数总和为46。

(1)M与Y形成的化合物中含______键，属______分子（填“极性”或“非极性”）。

(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是____________。在化学反应中_______（填“σ键”或“π键”）易断裂。

(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_______________。其中的化学键有__________。

(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__________________

(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，

该同学所画的电子排布图违背了______________。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。

(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C-C的键长为154.45 pm，C60中C-C 的键长为140 pm～145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_________________________。

②继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是___________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_________。