热门试卷

36.请从36~38题中任选一题作答。

36．［化学—选修化学与技术］

通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0．050％时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。

（1）目前，推广用超临界CO2(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是(       )。

（2）科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为：(       )。

②合成塔中，若有4.4g与足量恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：(       )。

⑶某同学拟用沉淀法测定空气中的体积分数，他查得、的溶度积K(sp)分别为

。他最好将空气通入足量的(       )溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定(       )。

37．[化学一一选修物质结构与性质]有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的电子排布式为(       )；

（2）分子中F原子的杂化类型是(       )，F的氧化物分子空间构型为(       )；

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是(             )，试判断溶于水后，形成的合理结构(          )（填字母代号），推理依据是：(       )。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为(       )；该离子化合物晶体的密度为。则晶胞的体积是(       )（写出表达式即可）。

38．［化学——选修有机化学基础］

某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：

  其中只有B1既能使溴水褪色，又能与溶液反应放出，回答下列问题：

    （1）指出反应类型：X(       )反应，Y (       )反应。

    （2）物质A的结构简式为(       )。

    （3）写出的化学方程式(       )。

（4）与F互为同分异构体（分子中无环状结构）且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有(       )。(写一种)

（5）与具有相同官能团的同分异构体（不包括C2，同个碳原子上不能有多个羟基）共有(       )种。

36.【化学——化学与技术】

(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。

请回答下列问题：

①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是__________________________。

②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是___________________________。

③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________。

37.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

请回答下列问题：

(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是        ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为__      (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是                    。

(2)E原子的基态电子排布式为        。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为            。

38.有机物A～H均含苯环，它们之间的转化关系如下。已知：B与FeCl3溶液混合无颜色变化。

回答下列问题：

(1)B的结构简式为         。

(2)①～⑦中属于取代反应的是        (填序号)。

(3)写出一种可鉴别D、F的试剂：        。

(4)写出反应⑦的化学方程式：                                              。

(5)写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简

式：                     。

①化合物是1,3,5-三取代苯

②苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36．“C1化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

（1）煤的气化是获得合成气的一种方法，写出煤气化的主要化学反应方程式：（              ）；

（2）天然气的重整的化学反应方程式为 （                 ）；

（3）最近科学家提出一种“绿色自由’’构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：

    ①碳酸钾溶液所起的作用是（                    ）；

    ②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程 （                              ）；

    ③写出合成塔中发生的化学反应方程式（                                       ）；

    ④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有 （              ） 。

37．在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），起到降低Al2O3的熔点等诸多作用，冰晶石的生产原理如下：

    根据题意完成下列填空：

（1）冰晶石的化学式为 （           ），含有离子键、（             ）化学键；

（2）生成物中含有10个电子的分子是（    ）（写分子式），该分子的空间构型为 （                ），中心原子的杂化方式为（            ）；

（3）反应物中电负性最大的元素为（      ），写出其原子最外层的电子排布图：（             ）                       

（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图丁所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（           ）（填具体的微粒符号）

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：

一个晶胞中Al原子的数目为（    ）；Al晶体的密度为（   ）（用字母表示）

38．酒石酸(tartaric acid)，即，2,3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一。作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味。酒石酸最大的用途是饮料添加剂。也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

已知：① 烃A中碳氢质量比为8:1 

②

③  D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。

（1）A的名称为： （                 ），分子中最多有（         ）原子共面；

（2）B中所含官能团的名称是（             ），B存在顺反异构，它的顺式结构为（            ）；

（3）C转化为D的反应类型是（             ），

F转化为G的化学反应方程式是 （            ）；

（4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________

（5）C的同分异构体有多种，其中含有“—COO—”结构的有（   ）种；

（6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是（            ）。

其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。

31．[化学----物质结构与性质]

(1)铬的外围电子排布式是（                 ） ，与铬同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是（       ），该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了（        ）杂化方式，分子的空间构型是（       ） 。

(2)富勒烯的结构如右图，1mol分子中键的数目为______ 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：（    　　　　　                        ）   。

（3）氟化氢水溶液中存在氢键有（      ）种。

（4）2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知：金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表：则X元素符号是（         ），锰与X在准晶体中的结合力为 （          ）。

32．[化学—有机化学基础]

莽草酸（C7H10O5）可有效对付致命的H5N1型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分，它可从中药八角茴香中提取得到。右图是以莽草酸为原料合成某些物质的路线：

根据上图回答下列问题：

（1）A中含有的两种含氧官能团分别是_____________________

（2）已知烯醇式结构（C=C-OH）不能稳定存在、则莽草酸的结构简式为（          ）  。

（3）莽草酸→C的反应类型是（           ） 。

（4）写出C→D的化学反应方程式（                            ）。

（5）与C具有相同官能团的同分异构体（含C）共有（               ）种。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36．以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式 （                             ） 。

（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是（                ）。

（3）下列有关说法正确的是（        ） 。

a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1

c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是（                     ）。

（5）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式（                         ） 。37．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

（1）Cu元素基态原子的电子排布式为___ ____。

（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为___ __。

（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为___ ___。

（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为___ ___。

（5）与SO互为等电子体的一种分子的化学式为 ___ ___。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为__ __。38.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

（1）甲一定含有的官能团的名称是（              ) 。

（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是（              )。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）（              ) 。

（4）已知：R-CH2-COOH 

R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烃基)

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）（              ) 。

a. CH3COONa溶液

b. NaOH溶液

c. NaHCO3溶液

d.Na

②丙的结构简式是 （              )，反应II的反应类型是 （              ) 。

③反应IV的化学方程式是（                           ) 。

37．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种杀虫剂。

（1）Cu元素基态原子的电子排布式为___ ____。

（2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为___ __。

（3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为______。

（4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为___ ___。

（5）与SO互为等电子体的一种分子的化学式为___ ___。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为____。

38.菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

（1）甲一定含有的官能团的名称是(               )。

（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 (               )。

（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）(               ) 。

（4）已知： 

菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）(               ) 。

a. CH3COONa溶液   

b. NaOH溶液    

c. NaHCO3溶液  

d.Na

②丙的结构简式是(               )，反应II的反应类型是(               ) 。

③反应IV的化学方程式是(               ) 。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36． 硫酸铁铵广泛用于城市生活用水和工业用水净化处理上，某工厂用硫酸亚铁（含少量Ca（NO3）2）和硫酸铵为原料，设计如下工艺流程制取硫酸铁铵：

请回答下列问题：

（1）操作甲名称：（      ）；操作乙名称：（            ）。

（2）硫酸亚铁溶液加硫酸酸化主要目的是 （          ）；滤渣A主要成分是（）；

（3）①试剂B最适宜的是（）（填序号）

         A．NaClO                      B．H2O2                         C．酸化的KMnO4    D．K2Cr2O7

         ②除杂原理是（          ）（用离子方程式表示）

         ③若要检测Fe2+是否氧化完全，方法是（          ）；能否用酸化的KMnO4溶液 （          ）    （填“能”或“不能”），理由是 （          ） 。

（4）称取14.0g样品，配成100ml溶液，分成二等份，向一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥得2．14g沉淀；另一份加入0．05mol Ba（NO3）2，恰好完全反应，则该产品化学式为 （          ）。

37．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知：

       ①A原子核外电子有5种运动状态；

       ②B是地壳中含量最多元素；

       ③A、C、D未成对电子数之比为1:3：1：

         ④E有生物金属之称，E4+与氩原子核外电子排布相同；

         请回答下列问题：

（1）D原子价电子层结构为 （    ） ；基态E原子的核外电子排布式：（    ）；

（2）5种元素所形成XY3型化合物化学式可能为（    ）、（    ）；其中心原子杂化方式为      （    ）；

（3）与C周期相同的金属元素分别处于（    ）区；

（4）由B、D构成的以D为中心三原子分子的空间构型为 （    ） ；

（5）下列晶体的堆积方式与E单质晶体堆积方式相同的是（    ）；

     A．Po                             B．Zn                             C．Ag                             D．K

   （6）B形成的两种同素异形体中在水中溶解度更大的是（    ）（填化学式）；原因是（    ）。

38．我国科研人员从天然姜属植物分离出一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H，H的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型是 （   ）。

   （2）化合物B中的含氧官能团为 （   ） 和（   ）（填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：（   ） 。

         I．苯环上有两个取代基                                             II，分子中有6种不同化学环境的氢

         Ⅲ．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应

   （4）实现F→G的转化中，加入的化合物X（    C12H14O3）的结构简式为  （   ）  。

（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： （   ）。

34.请从34~35题中任选一题作答

34.【化学一选修3物质结构与性质】

已知：W、X、Y、Z四种短周期元素，W是原子半径最小的元素，X元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， Y元素的基态原子L层只有2对成对电子，Z元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3Y4具有磁性。

（1）分子式为XY2的空间构型为 （              ）；Z元素原子的电子排布为（              ）。

（2）某直线型分子由W、X两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中有（              ）个σ键，（              ）个π键; 其中心原子的杂化类型为（              ）。

（3）若向由W、Y组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物属于（              ）分子（填：“极性”或“非极性”）。

（4）① D的单质与水蒸气反应的化学方程式为（              ）；

②已知D(XY)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(XY)5晶体属于（              ）（填晶体类型）。

35.【化学—选修5：有机化学基础】

聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为l66，其中含碳57.8％，含氢3.6％，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子,且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。

（1）①、③的反应类型依为（              ） 、（              ）；

（2）B的名称为：（              ）；E的结构简为：（              ）；

（3）写出下列化学方程式：

②  （                              ）；

⑥  （                             ）；

（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式（            ）。

a．含有苯环且苯环上只有2个取代基

b．能与NaOH溶液反应

c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应

请从36～38题中任选一题作答

36.【化学_选修2:化学与技术】工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式（                ）。

（2）②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是（                 ）(填化学式）,原因是（                 ）。

（3）通入C和D气体后发生反应的化学方程式是 （                            ） 。

（4）④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品 （                 ）(填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是（                    ） 。

（5）写出⑤锻烧发生反应的化学方程式（                       ）产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω(NaHCO3)= （                 ）。[加热前后的质量分别用m(加热前)和m（加热后）表示]

37.【化学——选修物质结构与性质】元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为（              ），该元素的名称是（              ）；

（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是（              ），该化合物的空间构型为（              ）；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是（              ）；

（3）请写出X的两种含氧酸的化学式  （              ） 、（              ），其中酸性较强的是（              ）。

（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为 （              ）。

38.【化学一选修有机化学基础】化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

（1）反应①属于（            ）（填反应类型）。

（2）化合物Ⅰ的分子式为（            ），Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为  （            ）  。

（3）合成化合物Ⅱ的方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式  （            ） 。

（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式 （            ）。

（5）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是（            ）（双选，填字母）。

A．分子中有三个苯环             

B．能发生水解反应  

C．使酸性KMnO4溶液褪色          

D．与FeCl3发生显色反应

（6）写出肉桂酸的两种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连。（书写的异构体中含有相同的官能团，写成邻、间、对位形式，按一个异构体计分）（            ），（            ） 。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。

36. 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

（1）钛有两种原子，其基态原子的电子排布式为________________；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于________区元素。

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如下图所示，它的化学式是________________。

（3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO2。

①TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为________________。②纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。

③另有一种氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该氮化钛晶胞中含有________个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为________（用NA表示阿伏加德罗常数的数值，只列算式）。

呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是________，A在核磁共振氢谱中有________组峰。

（2）B→C的反应类型是________________。

（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式________________。

（4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是________________________。

（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有________种；写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：________________（任写一种）。

①苯的衍生物    ②有两个互为对位的取代基    ③含有酯基

38.下图为利用基因工程培育花卉的过程（字母代表相应的物质或结构，数字代表过程或方法）。请回答：

（1）花卉基因工程可细分为花色基因工程、花形基因工程、香味基因工程等，不同的基因工程所需要获取的________________不同。

（2）基因工程中最常用的运载体是________，另外还有________、动植物病毒等。②过程不将目的基因直接导入受体细胞的目的是________________。

（3）外植体一般从受体植物的形成层处获取，原因是这部分细胞_____________。由外植体培养为转基因植株的③、④过程分别为________，该过程的理论基础是______________。

（4）人工种子就是以形成b之后得到的________、不定芽、顶芽和腋芽等为材料，经过人工薄膜包装得到的种子。