热门试卷

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为                                       。

②NO3－的空间构型                           (用文字描述)。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为                        。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为                        。

③1molCO2中含有的σ键数目为                        。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                        。

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有    （填序号）。

a。离子晶体  b。分子晶体  c，原子晶体  d。金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为        。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及        （填序号）。

a.离子键

b.共价键  

c.配位键   

d.金属键 

e.氢键 

f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为        ，阴离子的中心原子轨道采用        杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)    Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是        。

25.回答下列问题：

（l）已知；白磷和P4O6的分子结构如下图所示，其中部分键能数据如下：则断开lmolP一P所　　　的热量为　　　kJ

（2）Mg存在于叶绿素中，某些作物生长时需要输镁肥，从海水中提取镁是获得镁的主要来源。常温下，已知Mg（OH）2的Kap＝l．6x10－11，某浓缩海水中Mgcl2浓度为1.6xl0一3mol／L，则要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，则溶液的pH至少要达到　　　。

(3)将A（g）和B（g）按物质的量比为1：1通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应A（g）＋B（g）M（g）＋N（g），数据变化如下图：

①上述反应为　　　（填“吸热”或“放热”）反应；

②计算在650℃下，从开始到平衡的反应速率v（A）＝

③在900℃下该反应的平衡常数为　　　（保留三位有效数字），若平衡后保持温度不变向容器中继续充入2molA、lmolM和lmolN，这时平衡移动　　　（填“正向”、“逆向”、“不”）；

④若650℃时，在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为 2mol，则下图中　　　是B物质平衡时对应的点。

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为      。

②该化合物的化学式为          。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是        。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是               。

（4）Y 与Z 可形成YZ2－

①YZ2－的空间构型为           (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：          。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为    。

（1）下列分子中，属于非极性的是_______。

A. SO2

B. BeCl2

C. BBr3

D. COCl2

（2）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_______；

2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；

3）SO42-的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是_______；

4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是_______；

5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_______。

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为1︰1和2︰1的化合物。

（1）人类六大营养素中，只由A、B、D三种元素组成的有              （填其中一种营养素的名称）；只由A、B、D三种元素组成的化合物中，相对分子质量最小的是             ；

由A、B、C三种元素按原子数目比5︰1︰1组成分子E，请写出E的电子式__________。

（2）由A、C两种元素组成的一种常见气态化合物，其分子的空间构型为________，工业上合成该气体的化学方程式为                                        。

（3）只由A、C、D组成的盐，发生水解反应的离子方程式为                                       。

（4）甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式为               ；乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物，其结构简式为                          。