热门试卷

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物   __________（化学式）。

（2） 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是 ___________（化学式）。

（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有______mol，其中转移电子数目 ____。

（4）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 金属键    d. 范德华力

27． A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中A与B、B与C相邻。A与C、B与C组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，C和D能形成原子个数比为1：1和1:2的两种离子化合物。

（1）B元素的原子结构示意图为____；化合物的电子式为____。

（2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是____（用

儿素符号表示）。

（3）B的氢化物和B的最高价氧化物刘应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于____。

（4）的空问构型是（       ），属于____（填“极性分子”或“非极性分子”），

与反应的化学方程式是（                           ） 。

（5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是（                                ）。

（6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为弹 （                                   ）  。

请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。

36. 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为（                ）。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为（                ）。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是（                ）。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①写出除杂过程中涉及的离子方程式（                ）、（                ）。

②AlCl3产品的纯度为（                ） 。

（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是（                ）。

（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是 （                ）。

37． 已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。

（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为（                ），其中B原子的杂化类型是（                ） 。

（4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子（                ） 。

（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式（                ）。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为（                ），已知晶体的密度为g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=（                ）cm。（用、NA的计算式表示)

（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

38．有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。与M有关的反应如下：

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。

（2）写出①、③的反应类型：①_______________________，③_______________________。

（3）E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________；

（5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个甲基的结构简式：__________________。

34.请从34~35题中任选一题作答

34.【化学一选修3物质结构与性质】

已知：W、X、Y、Z四种短周期元素，W是原子半径最小的元素，X元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， Y元素的基态原子L层只有2对成对电子，Z元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3Y4具有磁性。

（1）分子式为XY2的空间构型为 （              ）；Z元素原子的电子排布为（              ）。

（2）某直线型分子由W、X两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中有（              ）个σ键，（              ）个π键; 其中心原子的杂化类型为（              ）。

（3）若向由W、Y组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物属于（              ）分子（填：“极性”或“非极性”）。

（4）① D的单质与水蒸气反应的化学方程式为（              ）；

②已知D(XY)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(XY)5晶体属于（              ）（填晶体类型）。

35.【化学—选修5：有机化学基础】

聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为l66，其中含碳57.8％，含氢3.6％，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子,且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。

（1）①、③的反应类型依为（              ） 、（              ）；

（2）B的名称为：（              ）；E的结构简为：（              ）；

（3）写出下列化学方程式：

②  （                              ）；

⑥  （                             ）；

（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式（            ）。

a．含有苯环且苯环上只有2个取代基

b．能与NaOH溶液反应

c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应

第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答。

31.[化学——物质结构与性质]

物质结构决定物质的性质，物质性质反映了物质结构。

（1）BCl3、NCl3与水反应化学方程式如下：

  分析上述反应，判断B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是____。上述两个反应所含的微粒中，呈三角锥形的是(       )（填化学式）

（2） BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，

晶胞结构如图。BN晶体中存在的作用力有____（填选项）。

A．键      B．键

C．配位键      D．分子间作用力

（3）B（OH）3的晶体结构如图所示。晶体中B原子的轨道杂化方

式是   ；B（OH）3可能具有的性质是(       )（填选项）。

A．能溶于水    B．熔点很高

C．能形成  D．硬度很大

E．熔化状态下能导电

（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒。基态Fe原子的核外有(       )个，

未成对电子。从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的

原因是____。

32．[化学——有机化学基础]

增塑剂（又称塑化剂）是工业上使用的塑料添加剂，但严禁用于食品。塑料增塑剂DEHP有如下的转化关系：

完成下列填空：

（1）用系统命名法命名D:(       )，B分子中所含官能团的名称为 (       )，

（2）B—C的反应类型为(       ) 。

（3）①关于A的下列说法正确的是 (       )（填选项）

A．属于芳香烃        B．能发生加成反应和取代反应

C．不能与碳酸钠溶液反应      D． M~A可用酸性高锰酸钾溶液做氧化剂

②A的一种同分异构体Q具有下列特征：

a．是苯的邻位二元取代物b．遇氯化铁溶液显紫色c．能与碳酸氢钠溶液反应

写出Q的结构简式为(       )。

（4）写出DEHP在酸性介质中水解的化学反应方程式(       )。

请从36～38题中任选一题作答

36.【化学_选修2:化学与技术】工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式（                ）。

（2）②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是（                 ）(填化学式）,原因是（                 ）。

（3）通入C和D气体后发生反应的化学方程式是 （                            ） 。

（4）④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒,析出副产品 （                 ）(填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是（                    ） 。

（5）写出⑤锻烧发生反应的化学方程式（                       ）产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω(NaHCO3)= （                 ）。[加热前后的质量分别用m(加热前)和m（加热后）表示]

37.【化学——选修物质结构与性质】元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为（              ），该元素的名称是（              ）；

（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是（              ），该化合物的空间构型为（              ）；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是（              ）；

（3）请写出X的两种含氧酸的化学式  （              ） 、（              ），其中酸性较强的是（              ）。

（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为 （              ）。

38.【化学一选修有机化学基础】化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

（1）反应①属于（            ）（填反应类型）。

（2）化合物Ⅰ的分子式为（            ），Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为  （            ）  。

（3）合成化合物Ⅱ的方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式  （            ） 。

（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式 （            ）。

（5）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是（            ）（双选，填字母）。

A．分子中有三个苯环             

B．能发生水解反应  

C．使酸性KMnO4溶液褪色          

D．与FeCl3发生显色反应

（6）写出肉桂酸的两种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连。（书写的异构体中含有相同的官能团，写成邻、间、对位形式，按一个异构体计分）（            ），（            ） 。

第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。

18.（I）多项选择题：下列实验方案可行的是（       ）

A．在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后，再加入银氨溶液，可检验淀粉的水解产物

B．用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体

C．除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液　

D．将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明氯乙烷发生了消去反应

（II）一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成：

已知：①

②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

又知G的分子式为C10H22O3，试回答：

（1）写出D、E的结构简式：D（                      ）E（                     ）。

（2）B的官能团的名称（                  ），反应⑤的反应类型（                  ）。

（3）CH3(CH2)6CHO有多种同分异构体， 符合下列要求的所有结构简式（           ）。

A．能发生银镜反应        B．烃基上的一氯取代物只有两种

（4）鉴别F和I的方法是（                       ）

（5）反应②的化学方程式为（                             ）。

（6）反应⑤的化学方程式为（                                     ）。

19.（I）多项选择题：下列说法中正确的是（           ）。

A．第一电离能由大到小的顺序为O > N > C

B．由于C22—和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为

C．NO3—中N采用sp2杂化，故NO3—的空间构型为三角锥形

D．液态HF通常也可以写成(HF)n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键

（II）氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。

（1）请写出反应②的化学方程式为：（                           ）。

（2）与N3－互为等电子体的分子有：（               ）（写一种）由此可推知N3－的空间构型是：（               ）；比较NH2－和NH3的键角∠HNH的大小：NH2－（            ）NH3，请用价层电子对互斥规律解释：（                           ）。

（3）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：

酞箐分子中氮原子的杂化类型有：（             ）铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：（               ）；请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键（                  ）。

（4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：

晶胞甲中铁原子的堆积方式为：（          ），晶胞乙中铁原子的配位数为：（         ）。铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol。则该晶体的密度可表示为：（                  ）g/cm3。

20.（I）多项选择题：下列关于金属冶炼说法正确的是（     ）

A．工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等原料在高炉中冶炼生铁

B．炼钢主要目的是在高温下用还原剂将过多的碳和其他杂质还原成气体或炉渣除去

C．炼钢中添加硅、锰、铝等作为脱氧剂，调整钢水的成分，制成多种性能优良的钢材

D．电解铝时阴极材料需要定期更换

（II）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

（1）该流程中可以循环的物质是（                   ） 。

（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式（        ），若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果（                     ） 。

（3）图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是（          ），E电极的名称是（          ）。电解总反应的离子方程式为（                      ）。

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为（                         ）。

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为（                         ） 。