热门试卷

工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1） 若平衡体系的pH=2，则溶液显 ___________ 色.

（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是  ____________    。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同     b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)

c．溶液的颜色不变                d.  溶液的pH值不变

（3） 第②步中，还原0.01mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4） 许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2—(亮绿色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH—

下列有关说法中正确的是

a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO2—）

b、在一定条件下存在：Cr(OH)3 + OH— → CrO2— + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O

c、Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色

d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁个平衡

28．工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol－1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是（）

A. n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B.容器内压强保持不变

C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D.容器内的密度保持不变

（2）一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

① a点正反应速率（）逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

② 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是（），曲线Ⅱ对应的实验条件改变是（）。

③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。

④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）

（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为（）。