热门试卷

27.乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：

，请回答：

（1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（    ）（填字母序号）。

a. 生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O

b. 体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化

c. 体系中混合气体的密度不随时间而变化 

d. 体系中气体的分子总数不随时间而变化

e. 体系中的气体的总压强不随时间而变化

（2）上述反应的化学平衡常数的表达式为（                   ）。当温度T1 >T2 时，化学平衡常数K 1 （    ）K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5 mol，则H2的转化率为（    ），如果再向该容器充入1mol CO2和3 mol H2，平衡会向（    ）（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会 （    ）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有：________（写出一条合理措施即可）。

（5）已知：0.5 mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1 kJ/mol，又知H2O(l)== H2O(g) ΔH ＝＋44.2 kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式  （    ）。

31．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K= （                ）；根据图，升高温度，K值将（           ）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （           ）（用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（           ）（填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化          b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变        d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（           ）（填字母）。

a、c（H2）减少                        b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

c、CH3OH 的物质的量增加              d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（5）根据题目有关信息，请在以下坐标图中标示出该  化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为：（           ） 。

28．2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。

Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。

已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H = －543kJ·mol－1

H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)      △H = －269kJ·mol－1

H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)      △H = －242kJ·mol－1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。

Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  ΔH  的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1） 已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．容器内颜色保持不变

b． 2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器内压强保持不变

d．容器内密度保持不变

（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有_______。

（4）在上述条件下，计算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。

（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol  NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为 ______。