热门试卷

27．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示，根据右图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 _________ 。

a．体系的密度不发生变化

b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

                                        图1                        图2                     图3

①该反应的平衡常数表达式为_________，升高温度，平衡常数 _____（填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=  _______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_____________

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____ 点，温度T1 ________   T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 ______性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）=_________________（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）

28．甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制

备的相关信息如下表：

（1）反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。

（2）据上表信息推导出、与之间的关系，=______用、表示）。

500℃时测得反应③在某时刻，的浓度(mol/L)分

别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时（选填“>”“<”“=”）。

（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变

化表示此段时间内该反应的平均速.v(H2)

若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡

状态由A变到B时，平衡常数（选填“>”“<”“=”）。

（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的

是____。（用相应字母表示）

    A．容器中总压强不变

    B．混台气体的平均摩尔质量不变

    C．混合气体的密度不变

    D．CO2(g)或CO(g)的浓度不变

（5）-定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/L

   NaOH溶液等体积混合。若溶液显中性，则a_________一b（选填“>…<”“=一）。

    若c(Na＋)<c(CH3COO－)，则溶液显____性（选填“酸”“碱…中”）。